Question

5．用20g烧碱配制成500mL溶液．
（1）所得溶液的物质的量浓度为多少？（写出计算过程，下同）
（2）从中取出1mL，将其用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

Answer 1

分析 （1）依据n=$\frac{m}{M}$计算氢氧化钠的物质的量，依据C=$\frac{n}{V}$计算溶液的物质的量浓度；
（2）依据溶液具有均一性，稀释过程中溶质的物质的量保持不变计算．

解答 解：（1）n=$\frac{m}{M}$=20g÷40g/mol=0.5 mol；c=$\frac{n}{V}$=0.5 mol÷0.5L=1mol/L；
答：所得溶液物质的量浓度为1mol/L；
（2）溶液具有均一性，从配好的溶液中取出1mL，则溶液浓度为1mol/L，设稀释前溶液浓度为C₁，稀释后为C₂，稀释前溶液体积为V₁，稀释过为V₂，依据溶液稀释规律C₁V₁=C₂V₂，得：C₂=$\frac{{C}_{1}{V}_{1}}{{V}_{2}}$=1 mol/L×1mL÷100mL=0.01 mol/L，
答：稀释后溶液物质的量浓度为0.01mol/L．

点评 本题考查了有关物质的量浓度计算，熟悉以物质的量为核心的计算公式，明确溶液稀释规律是解题关键，题目难度不大．