题目内容
4．已知A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序数依次增大．其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的周期序数与主族序数相同．下列说法正确的是（ ）| A． | B位于元素周期表中第二周期第ⅥA族 | |
| B． | 工业上可以用电解CE溶液的方法同时获得C、E单质 | |
| C． | C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应 | |
| D． | 化合物AE与CE具有相同类型的化学键 |
分析 A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序数依次增大，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍最外层电子数不超过8，故B有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于碳，则C为Na元素；D、E处于第三周期，D的周期序数与主族序数相同，则D为Al元素；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大于铝元素，E为Cl元素．
解答 解：A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序数依次增大，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍最外层电子数不超过8，故B有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于碳，则C为Na元素；D、E处于第三周期，D的周期序数与主族序数相同，则D为Al元素；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大于铝元素，E为Cl元素．
A．B为碳元素，位于元素周期表中第二周期第IVA族，故A错误；
B．电解NaCl溶液得到氢气、氯气与氢氧化钠，电解熔融的NaCl得到钠与氯气，故B错误；
C．C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，故C正确；
D．化合物HCl含有共价键，而NaCl含有离子键，故D错误．
故选：C．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题的关键，注意掌握中学常见化学工业，熟练掌握元素化合物知识．
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4．下列说法正确的是（ ）
| A． | $\stackrel{235}{92}$U和$\stackrel{238}{92}$U是中子数不同质子数相同的同种核素 | |
| B． | 质子数为53，中子数为78的碘原子：$\stackrel{131}{53}$I | |
| C． | 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 | |
| D． | 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 |
2．（Ⅰ）下表是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下问题：
（1）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1；
（2）在t2℃下，将amol•L-1CH3COOH溶液与bmol•L-1NaOH溶液等体积混合反应后，溶液恰好呈中性，则该温度下CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{b×1{0}^{-6}}{a-b}$（用a、b表示）；
（1I）已知：25℃下，下列反应；
Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag2（NH3）2+（aq）△H=akJ•mol-1 k=c
2Ag+（aq）+2OH-（aq）?Ag2O（s）+H2O（I）△H=blJ•mol-1 k=d
（3）写出Ag2O溶于氨水（用NH3表示）生成银氨溶液[Ag（NH3）2+]的热化学方程式：Ag2O（s）+H2O（l）+4NH3（aq）?2Ag（NH3）2+（aq）+2OH-（aq）△H=（2a-b）kJ?mol-1；计算25℃下，该反应的平衡常数（用c，d表示）k=$\frac{{c}^{2}}{d}$．
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积 | 1×10-14 | 1×10-13 | 1×10-12 |
（1）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1；
（2）在t2℃下，将amol•L-1CH3COOH溶液与bmol•L-1NaOH溶液等体积混合反应后，溶液恰好呈中性，则该温度下CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{b×1{0}^{-6}}{a-b}$（用a、b表示）；
（1I）已知：25℃下，下列反应；
Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag2（NH3）2+（aq）△H=akJ•mol-1 k=c
2Ag+（aq）+2OH-（aq）?Ag2O（s）+H2O（I）△H=blJ•mol-1 k=d
（3）写出Ag2O溶于氨水（用NH3表示）生成银氨溶液[Ag（NH3）2+]的热化学方程式：Ag2O（s）+H2O（l）+4NH3（aq）?2Ag（NH3）2+（aq）+2OH-（aq）△H=（2a-b）kJ?mol-1；计算25℃下，该反应的平衡常数（用c，d表示）k=$\frac{{c}^{2}}{d}$．
9．下列说法中正确的是（ ）
| A． | PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果 | |
| B． | sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 | |
| C． | 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体 | |
| D． | AB3型的分子立体构型必为平面三角形 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | CH3Cl和CCl4分子的空间构型均为正四面体 | |
| B． | 1，2-二氯乙烯有顺反异构体，CH3CCl=CHBr不存在顺反异构现象 | |
| C． | CH3CH=CHC≡CCF3分子中6个C原子都在同一平面上 | |
| D． | 苯的对位二元取代物只有一种说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替 |
14．氨气在纯氧中燃烧（如图所示），生成化学性质稳定的气体X和水．下列说法正确的是（ ）
| A． | 气体X的分子式为NO | |
| B． | N2、N4为元素N的两种同素异形体 | |
| C． | 该反应条件下，氨气的还原性小于水 | |
| D． | 两种气体通入的先后顺序是NH3、O2 |