硫酸是重要的化工产品.在基础化学实验中.有着重要的作用．实验室用98.0%的密度为1.84g/mL.浓H2SO4来配置100mL 1.00mol/L H2SO4．某学生操作步骤如下:A.计算需量取该种浓硫酸的体积,B.检查容量瓶是否漏水,C.量取浓硫酸,D.将量取的浓硫酸转移进烧杯中.然后沿烧杯壁缓缓将少量水注入烧杯中.并用玻璃棒不断搅拌.再� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用．
实验室用98.0%的密度为1.84g/mL，浓H₂SO₄来配置100mL 1.00mol/L H₂SO₄．某学生操作步骤如下：
A、计算需量取该种浓硫酸的体积；
B、检查容量瓶是否漏水；
C、量取浓硫酸；
D、将量取的浓硫酸转移进烧杯中，然后沿烧杯壁缓缓将少量水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，再立即将溶解好的稀硫酸转移到容量瓶中；
E、洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移至容量瓶；
F、将蒸馏水注入容量瓶，至液面接近表现2～3cm时，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相平；盖紧瓶盖，反复颠倒，摇匀溶液；
G、将配好的溶液转移至事先贴好标签的试剂瓶中．
请回答下列问题：
（1）实验过程中需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有100mL容量瓶与量筒．
（2）步骤C中需量取浓硫酸的体积为5.4 mL．
（3）上述步骤中D 有错，正确的操作应是将量取的浓硫酸转移进烧杯中，然后沿烧杯壁缓缓将少量水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温再将溶液转移到容量瓶中．
（4）下列操作分别会对溶液浓度造成怎样的影响（填字母：A．偏高，B．偏低，C．无影响，D．无法确定偏高还是偏低）
A、用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数B
B、使用容量瓶配置溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度A
C、没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次即定容B
D、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干C
E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹液面与刻度线相切B
F、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用B．

分析（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
（2）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；
（3）浓硫酸稀释产生大量的热，稀释时注意加入的顺序；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答解：（1）用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制100mL溶液应选择100mL容量瓶，所以缺少的仪器：100 mL容量瓶量筒；
故答案为：100 mL容量瓶量筒；
（2）98.0%的密度为1.84g/mL物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=100mL×1.00mol/L，解得V=5.4mL；
故答案为：5.4；
（3）浓硫酸稀释的正确操作为：将量取的浓硫酸转移进烧杯中，然后沿烧杯壁缓缓将少量水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温再将溶液转移到容量瓶中，故D错误；
故答案为：D；将量取的浓硫酸转移进烧杯中，然后沿烧杯壁缓缓将少量水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温再将溶液转移到容量瓶中；
（4）A、用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数，导致量取的浓硫酸体积偏小，硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故选：B；
B、使用容量瓶配置溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故选：A；
C、没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次即定容，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故选：B；
D、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响；
故选：C；
E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹液面与刻度线相，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故选：B；
F、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，导致溶液被稀释，溶液浓度偏低，
故选：B．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．

练习册系列答案

68所名校图书毕业升学全真模拟试卷系列答案

相关题目

9．

在0.2L由NaCl、MgCl₂、BaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合液中含溶质NaCl的物质的量为0.2mol，含溶质MgCl₂的质量为9.5g．
（2）该混合液中含溶质MgCl₂的物质的量为0.1mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ba²⁺ 的物质的量浓度为0.1mol/L
（3）若向该混合液溶液中通入NH₃使Mg²⁺完全沉淀，需要标况下NH₃4.48L．
已知MgCl₂+2NH₃=Mg（OH）₂↓+2NH₄Cl．

10．下列有关实验的选项正确的是（　　）

A．图装置中X为苯，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸	B．图装置可用于铜与浓硫酸反应制取并收集二氧化硫	C．图装置可用于硫酸铜溶液的蒸发浓缩，然后冷却制硫酸铜晶体	D．记录滴定终点读数为12.20mL

7．化学原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：

（1）有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示，电池正极的电极反应式是N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺，A是氯化铵．
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据图2：
①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为0.03mol/（L．min）；，该温度下的平衡常数为9.375；
②5min至10min时速率变化的原因可能是使用了催化剂或增大压强；（写一种即可）
③已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的变化曲线如图3：则 a、b、c按从大到小的顺序排序为a＞b＞c．
④某温度下，将1.0mol CO（g）和2.0mol H₂（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH₃OH（g）的物质的量分数变化情况如图4所示，则温度T₁、T₂、T₃、T₄由高到低的顺序是T₁＞T₂＞T₃＞T₄；压强P₁、P₂、P₃、P₄由大到小的顺序是P₁＞P₂＞P₃＞P₄，其判断理由是在其他条件不变情况下，该反应正反应是个气体系数减小的反应，压强越大，平衡正移，甲醇的物质的量分数越大，故P₁＞P₂＞P₃＞P₄；
⑤在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是B D：
A．正反应速率先增大后减小     B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大       D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小         F．氢气的转化率减小
（3）①常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）；如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）
②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$（用含有a、b字母的代数式表示）．

14．某溶液中大量存在以下五种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，其物质的量浓度之比为c（NO₃^-）：c（SO₄^2-）：c（Fe³⁺）：c（H⁺）：c（M）=2：3：1：3：1，则M可能是（　　）

Al³⁺

Mg²⁺

Cl^-

Ba²⁺

4．氮的氧化物NO在一定条件下可转化为N₂O和另一种红棕色气体，写出其反应的化学方程式（不用写反应条件）：3NO=N₂O+NO₂．

11．某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．

（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na₂O₂+2 CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）装置I是制备纯净的CO₂（填化学式）．则装置I中最适宜的试剂组合是bc（填字母）．
a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．小苏打 d．石灰石
（3）实验时，应先打开弹簧夹K₂，关闭K₁，观察到预期现象后，打开K₁，再关闭K₂．
（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃．
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是除去未充分反应的CO₂；
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO₂参与了反应，原因是水与Na₂O₂反应生成氧气．

8．设N_A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	56g铁高温下与足量水蒸气充分反应转移电子数目为3N_A
	B．	100 g CaCO₃和KHCO₃混合固体中CO₃^2-的数目为N_A
	C．	实验室用H₂O₂制备1mol O₂转移的电子数为2N_A
	D．	标准状况下，2.24L CCl₄含有的原子数为0.5N_A

9．

将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表

金属	电子流动方向	电压
甲	甲→Cu	+0.78
乙	Cu→乙	+0.15
丙	丙→Cu	+1.35
丁	丁→Cu	+0.30

已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．依据记录数据判断，下列结论中正确的是（　　）

	A．	在四种金属中乙的还原性最强
	B．	金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
	C．	甲、丁若形成原电池时，甲为负极
	D．	甲、乙形成合金在空气中，乙先被腐蚀

试题分类