题目内容
17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 常温常压，22.4 SO3中的硫原子数目大于NA | |
| B． | 50g质量分数为34%的过氧化氢水溶液中含氧原子数目为NA | |
| C． | 5.6g Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA | |
| D． | 0.2mol AlCl3中含离子数为0.8NA |
分析 A．常温常压，三氧化硫为液体；
B．过氧化氢溶液中过氧化氢、水分子都含有氧原子；
C．氯气与铁反应生成氯化铁，氯气少量依据氯气的量计算转移电子数；
D．氯化铝为共价化合物．
解答 解：A．常温常压，三氧化硫为液体，22.4 LSO3物质的量远远大于1mol，硫原子个数大于NA，故A正确；
B．过氧化氢溶液中过氧化氢、水分子都含有氧原子，所以50g质量分数为34%的过氧化氢水溶液中含氧原子数目大于NA，故B错误；
C.5.6g Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧生成氯化铁，氯气少量全部分反应生成0.2mol氯离子，转移的电子数为0.2NA，故C错误；
D．氯化铝为共价化合物，不含铝离子，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键，难度不大，注意气体摩尔体积使用条件和对象．
练习册系列答案
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8．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 56g铁高温下与足量水蒸气充分反应转移电子数目为3NA | |
| B． | 100 g CaCO3和KHCO3混合固体中CO32-的数目为NA | |
| C． | 实验室用H2O2制备1mol O2转移的电子数为2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24L CCl4含有的原子数为0.5NA |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强 | |
| B． | HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次增强 | |
| C． | 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 | |
| D． | 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
12．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A． | CH4和C12按体积比1：3混合可制得纯净的CHCl3 | |
| B． | 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 | |
| C． | C3H6O2有3种同分异构体，它们均能与钠反应放出氢气 | |
| D． | 人体内的蛋白质分解，最终生成二氧化碳和水排出体外 |
2．三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料．某兴趣小组拟选用下列装置（装置可重复使用），用氯气和硼制备BCl3（已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸）．
（1）装置A中反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）上述装置连接顺序为AACFBDECACFBDEF．
（3）装置A中a管的作用是导气．装置B中饱和食盐水的作用吸收氯气中的氯化氢气体．
（4）已知：硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B（OH）4]，则硼酸在水中的电离方程式是H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（5）实验完成后，该小组同学向F中（溶液含有NaClO、NaCl、NaOH）滴加品红溶液，发现溶液褪色，现设计对照实验探究溶液褪色的影响因素．
表格中b值为2.0，通过实验得出的结论是氯化钠浓度越大、溶液碱性越强次氯酸钠漂白性越弱．
（1）装置A中反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）上述装置连接顺序为AACFBDECACFBDEF．
（3）装置A中a管的作用是导气．装置B中饱和食盐水的作用吸收氯气中的氯化氢气体．
（4）已知：硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B（OH）4]，则硼酸在水中的电离方程式是H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（5）实验完成后，该小组同学向F中（溶液含有NaClO、NaCl、NaOH）滴加品红溶液，发现溶液褪色，现设计对照实验探究溶液褪色的影响因素．
| 实验序号 | 0.1mol/LNaClO溶液/mL | 0.1mol/LNaCl溶液/mL | 0．mol/LNaOH溶液/mL | H2O/mL | 品红溶液 | 现象 |
| Ⅰ | 4.0 | 2.0 | 0 | 2.0 | 3滴 | 较快褪色 |
| Ⅱ | 4.0 | 4.0 | 0 | 0 | 3滴 | 缓慢褪色 |
| Ⅲ | 4.0 | 0 | 4.0 | 0 | 3滴 | 缓慢褪色 |
| Ⅳ | 4.0 | 0 | 2.0 | b | 3滴 | 较快褪色 |
9．
将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表
已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．依据记录数据判断，下列结论中正确的是（ ）
将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表 | 金属 | 电子流动方向 | 电压 |
| 甲 | 甲→Cu | +0.78 |
| 乙 | Cu→乙 | +0.15 |
| 丙 | 丙→Cu | +1.35 |
| 丁 | 丁→Cu | +0.30 |
| A． | 在四种金属中乙的还原性最强 | |
| B． | 金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜 | |
| C． | 甲、丁若形成原电池时，甲为负极 | |
| D． | 甲、乙形成合金在空气中，乙先被腐蚀 |
