题目内容

为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1g/cm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．请依图回答下列问题：
（1）放出一半气体所需要的时间为
 
；
（2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是
 
．
（3）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是
 
．
（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为
 
．
考点：测定某些化学反应的速率
专题：化学反应速率专题
分析：反应方程式为：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，根据图象可知生成的氧气的体积，根据方程式计算过氧化氢浓度．
解答： 解：（1）由图象可知，当放出一半气体所需要的时间为1min，故答案为：1 min；
（2）反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小，故答案为：D＞C＞B＞A；
（3）该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，故答案为：此时双氧水已完全分解．
（4）由反应方程式为：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，
由图象可知，生成氧气的体积为60mL，
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2mol            22.4L
n（H2O2）       0.06L
n（H2O2）=
2mol×0.06L
22.4L
=0.00536mol，所以c（H2O2）=
0.00536mol
0.05L
=0.11 mol?L-1，
故答案为：0.11 mol?L-1．
点评：本题考查过氧化氢分解的速率曲线，题目难度不大，主要考查浓度对反应速率的影响，注意对图象的分析．
练习册系列答案
相关题目
将等质量的两份锌粉a、b分别加入到足量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（　　）
A、
B、
C、
D、
某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如图所示的实验装置．请你根据他们的思路，完成下述的实验报告．
（1）实验仪器：试管、导管、烧杯、棉花、注射器．
（2）实验药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒．
（3）实验原理：铜与稀硝酸的离子反应方程式
 
．
（4）实验步骤：①实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的
 
；
②向试管中加入一定量的固体药品
 
，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；
③反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
④将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应；
⑤将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气．
（5）实验讨论：
①实验步骤②的目的是
 
；
②实验步骤③的目的是
 
；
③实验步骤⑤观察到的现象是
 
．
（6）实验评价：该装置的优点是（只填一个优点即可）
 
．
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：
①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．用化学符号或化学用语回答下列问题：
（1）用电子式表示下列物质A2C2
 
，DCA
 
；
（2）用电子式表示D与F形成化合物的过程
 

（3）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性
 
；沸点的高低
 
沸点高低的原因
 

（4）写出E与烧碱反应的离子方程式
 

（5）用A元素的单质与C元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在a极通入A的单质，b极通入C的单质，a极的电极反应式是
 
；b极的电极反应式是
 
．若改为H2SO4作电解质溶液，则a极的电极反应式是
 
；b极的电极反应式是
 
．
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA
B、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
C、标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为
NA
22.4
×2
D、将10mL质量分数为98%的浓H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%
某化工厂以甲烷为原料合成甲醇的反应为：（所有气体体积均已折算为标准状况）
反应器①中：CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）
反应器②中：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）（该反应CO的转化率为 
2
3
）
（1）在反应器①中通入体积为672m3的甲烷和足量的水蒸气，充分反应后通入反应器②，则反应剩余物中n（CO）=
 
，n（H2）=
 
．
（2）为增大产量，该厂在原工艺的基础上，将下列反应运用于生产甲醇原料气：反应器③中    
2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）
若新工艺中充入反应器 ①的甲烷体积为a，水蒸气足量，反应器③的甲烷体积为b，最终反应产物中：
V（CO）：V（H2）=1：3
①求充入反应器①③的甲烷的体积比a：b=
 
；
②若最终反应剩余物中有N2，且V （ N2）=V（CO），则该空气中氧气的体积分数为多少？
（要求：写出本小题的计算过程）
已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol；
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（　　）
A、Q1+Q2+Q3
B、0.5（Q1+Q2+Q3）
C、0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3
D、1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
已知4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32-、NO3-、OH-、SO42-．将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验：
①向A或D中滴入C，均由沉淀生成；
②将A和B混合加热能生成具有刺激性气味的气体；
③将A与D混合产生一种无色无味的气体．
请回答下列问题：
（1）A的化学式为
 
，判断理由是
 
C中含有的阳离子是
 
，判断理由是：
 

（2）写出下列物质的化学式：B
 
、D
 
．
（3）写出实验③中有关反应的离子方程式：
 
．
已知A为中学化学中的一种深蓝色盐，B、C为日常生活中常见的金属单质，D、G为无色无味气体，各物质之间的转化关系如下图（电解采用惰性电极，部分反应产物已略去）．请回答下列问题：
（1）电解A溶液的阳极反应式为
 
．
（2）A溶液中的A与Na2O2按物质的量之比为1：1反应时的总化学方程式为
 

（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为
 
．
（4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得电解后溶液的pH为1（假设溶液体积不变）．则所得到的气体D在标准状况下的体积为
 
mL．
（5）若H溶液为只含单一溶质的溶液，且其浓度为1mol/L，分别向四份200mL该H的溶液中加入B和C的合金，得到如下表所示的数据，试回答有关问题．
ⅠⅡⅢⅣ
H溶液的体积（mL）100100100100
加入B、C合金的质量（g）36.6912
剩余固体的质量（g）00.643.26.4
①根据表中的数据可求出合金中B和C两物质的质量之比为
 
；
②根据表中数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有
 
 （用离子符号表示）．

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