题目内容
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：
①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．用化学符号或化学用语回答下列问题：
（1）用电子式表示下列物质A2C2 ，DCA ；
（2）用电子式表示D与F形成化合物的过程
（3）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性 ；沸点的高低 沸点高低的原因
（4）写出E与烧碱反应的离子方程式
（5）用A元素的单质与C元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在a极通入A的单质，b极通入C的单质，a极的电极反应式是 ；b极的电极反应式是 ．若改为H2SO4作电解质溶液，则a极的电极反应式是 ；b极的电极反应式是 ．
①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．用化学符号或化学用语回答下列问题：
（1）用电子式表示下列物质A2C2
（2）用电子式表示D与F形成化合物的过程
（3）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性
（4）写出E与烧碱反应的离子方程式
（5）用A元素的单质与C元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在a极通入A的单质，b极通入C的单质，a极的电极反应式是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：①A原子核内只有1个质子，则A是氢；
②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B为碳；
③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；则C为氧；
④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍，则D为钠；
⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应，则E为铝；
⑥F与C同主族，则F为硫；据此解答各小题即可．
②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B为碳；
③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；则C为氧；
④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍，则D为钠；
⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应，则E为铝；
⑥F与C同主族，则F为硫；据此解答各小题即可．
解答：
解：（1）因A2C2是H2O2，是共价化合物，电子式为：
；DCA是NaOH，是离子化合物，电子式为
，
故答案为：；；
（2）Na2S是2个钠原子和1个硫原子通过离子键形成的，形成过程为
，
故答案为：；
（3）元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定；分子间氢键使物质的熔、沸点升高，
故答案：H2O＞H2S；H2O＞H2S；H2O分子间存在氢键；
（4）铝能够与碱反应生成偏铝酸盐和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）氢氧碱性燃料电池，负极发生氧化反应，氢气在负极放电生成的氢离子与氢氧根结合生成水，电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O，正极发生还原反应，氧气在正极放电，电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-；若改为H2SO4作电解质溶液，则a极的电极反应式为：2H2-4e-=4H+，正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为：2H2-4e-+4OH-=4H2O，O2+4e-+2H2O=4OH-；2H2-4e-=4H+，O2+4e-+4H+=2H2O．
；DCA是NaOH，是离子化合物，电子式为，故答案为：
；；（2）Na2S是2个钠原子和1个硫原子通过离子键形成的，形成过程为
，故答案为：
；（3）元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定；分子间氢键使物质的熔、沸点升高，
故答案：H2O＞H2S；H2O＞H2S；H2O分子间存在氢键；
（4）铝能够与碱反应生成偏铝酸盐和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）氢氧碱性燃料电池，负极发生氧化反应，氢气在负极放电生成的氢离子与氢氧根结合生成水，电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O，正极发生还原反应，氧气在正极放电，电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-；若改为H2SO4作电解质溶液，则a极的电极反应式为：2H2-4e-=4H+，正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为：2H2-4e-+4OH-=4H2O，O2+4e-+2H2O=4OH-；2H2-4e-=4H+，O2+4e-+4H+=2H2O．
点评：本题考查了常见元素的推断，完成此题，可以依据原子结构的知识进行，要求同学们熟练掌握1～20号元素的原子结构，以便灵活应用．
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