题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA | ||
| B、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA | ||
C、标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为
| ||
| D、将10mL质量分数为98%的浓H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8% |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、氯气参与的反应转移的电子的物质的量取决于反应后氯元素的价态；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、标况下，乙醇是液态；
D、稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶质硫酸的质量不变；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、标况下，乙醇是液态；
D、稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶质硫酸的质量不变；
解答：
解：A、氯气参与的反应转移的电子的物质的量取决于反应后氯元素的价态，故1molCl2参加的反应，反应过程中转移电子数不一定是2NA，故A错误；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，即33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，与27g铝即1mol铝反应时铝过量，故转移的电子数小于3NA，故B错误；
C、标况下，乙醇是液态，故C错误；
D、由于稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶质硫酸的质量不变，故质量分数大于9.8%，故D正确．
故选D．
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，即33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，与27g铝即1mol铝反应时铝过量，故转移的电子数小于3NA，故B错误；
C、标况下，乙醇是液态，故C错误；
D、由于稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶质硫酸的质量不变，故质量分数大于9.8%，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（ ）
| A、H+、Fe2+、ClO-、SO42- |
| B、Na+、Cu2+、S2-、ClO- |
| C、Na+、Ba2+、OH-、NO3- |
| D、Na+、Al3+、SiO32-、CO32- |
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