题目内容
将等质量的两份锌粉a、b分别加入到足量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：化学反应速率的影响因素,化学方程式的有关计算
专题：
分析：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于金属锌的质量，以此解答．
解答：
解：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a＞b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a＜b．
故选A．
故选A．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意原电池反应的特点以及稀硫酸过量的信息，难度不大．
练习册系列答案
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
| B、过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl2+2Fe2++2Br-═4Cl-+2Fe3++Br2 |
| C、次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH- |
| D、NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O |
铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．请回答：在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）
A、用50 mL 8 mol?L-1
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B、标准状况下，1 g铝片投入20 mL 18.4 mol?L-1的
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C、向100 mL 3 mol?L-1的
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D、在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用28g
|
下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（ ）
| A、H+、Fe2+、ClO-、SO42- |
| B、Na+、Cu2+、S2-、ClO- |
| C、Na+、Ba2+、OH-、NO3- |
| D、Na+、Al3+、SiO32-、CO32- |
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO 当加入NaOH溶液后颜色变浅 |
| B、对2HI?H2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深 |
| C、反应CO+NO2?CO2+NO△H＜0 升高温度使平衡向逆方向移动 |
| D、合成氨反应：N2+3H2?2NH3，△H＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 |
为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1g/cm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．请依图回答下列问题：