题目内容
某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如图所示的实验装置．请你根据他们的思路，完成下述的实验报告．（1）实验仪器：试管、导管、烧杯、棉花、注射器．
（2）实验药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒．
（3）实验原理：铜与稀硝酸的离子反应方程式
（4）实验步骤：①实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的
②向试管中加入一定量的固体药品
③反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
④将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应；
⑤将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气．
（5）实验讨论：
①实验步骤②的目的是
②实验步骤③的目的是
③实验步骤⑤观察到的现象是
（6）实验评价：该装置的优点是（只填一个优点即可）
考点：性质实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：（3）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；
（4）①对于气体的制备，组装完装置，需检查气密性；
②一氧化氮易与空气中氧气反应，故制取一氧化氮之前，应先排净装置中空气，可用碳酸钙和硝酸反应产生的二氧化碳来排净空气；
（5）①排出试管中的空气，防止与NO反应；
②氮的氧化物为大气污染物，应用碱液来吸收；
③一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；
（6）从节约原理和防止污染环境分析．
（4）①对于气体的制备，组装完装置，需检查气密性；
②一氧化氮易与空气中氧气反应，故制取一氧化氮之前，应先排净装置中空气，可用碳酸钙和硝酸反应产生的二氧化碳来排净空气；
（5）①排出试管中的空气，防止与NO反应；
②氮的氧化物为大气污染物，应用碱液来吸收；
③一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；
（6）从节约原理和防止污染环境分析．
解答：
解：（3）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子反应为3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，
故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O；
（4）①对于气体的制备，组装完装置，需检查气密性；
②一氧化氮易与空气中氧气反应，故制取一氧化氮之前，应先排净装置中空气，可用碳酸钙和硝酸反应产生的二氧化碳来排净空气；
故答案为：气密性；CaCO3颗粒；
（5））①一氧化氮易和空气中氧气反应，故应先排净装置中空气，故答案为：排出试管中的空气，防止与NO反应；
②氮的氧化物为大气污染物，应用碱液来吸收，故答案为：使用NaOH溶液吸收产生的NO和NO2气体，防止逸出污染空气；
③一氧化氮为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，当通入空气，氧气和一氧化氮反应生成二氧化氮，故答案为：气体由无色变红棕色；
（6）使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生，使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO2气体逸出污染大气；
故答案为：使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生（或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO2气体逸出污染大气．）
故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O；
（4）①对于气体的制备，组装完装置，需检查气密性；
②一氧化氮易与空气中氧气反应，故制取一氧化氮之前，应先排净装置中空气，可用碳酸钙和硝酸反应产生的二氧化碳来排净空气；
故答案为：气密性；CaCO3颗粒；
（5））①一氧化氮易和空气中氧气反应，故应先排净装置中空气，故答案为：排出试管中的空气，防止与NO反应；
②氮的氧化物为大气污染物，应用碱液来吸收，故答案为：使用NaOH溶液吸收产生的NO和NO2气体，防止逸出污染空气；
③一氧化氮为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，当通入空气，氧气和一氧化氮反应生成二氧化氮，故答案为：气体由无色变红棕色；
（6）使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生，使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO2气体逸出污染大气；
故答案为：使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生（或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO2气体逸出污染大气．）
点评：本题以硝酸的性质为载体综合考查性质实验的设计，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，明确实验目的和原理是解答该题的关键，注意相关实验操作方法的注意事项，难度中等．
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