题目内容
已知4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32-、NO3-、OH-、SO42-．将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验：
①向A或D中滴入C，均由沉淀生成；
②将A和B混合加热能生成具有刺激性气味的气体；
③将A与D混合产生一种无色无味的气体．
请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，判断理由是 C中含有的阳离子是 ，判断理由是：
（2）写出下列物质的化学式：B 、D ．
（3）写出实验③中有关反应的离子方程式： ．
①向A或D中滴入C，均由沉淀生成；
②将A和B混合加热能生成具有刺激性气味的气体；
③将A与D混合产生一种无色无味的气体．
请回答下列问题：
（1）A的化学式为
（2）写出下列物质的化学式：B
（3）写出实验③中有关反应的离子方程式：
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：A和D、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32-、OH-与NH4+能反应生成气体，故A只能为（NH4）2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明D中含有SO42-，C中应含有Ba2+，而A和D反应生成的气体说明D一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是NaOH，以此解答该题．
解答：
解：A和D、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32-、OH-与NH4+能反应生成气体，故A只能为（NH4）2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明D中含有SO42-，C中应含有Ba2+，而A和D反应生成的气体说明D一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是NaOH，
（1）由上述分析可知，A的化学式是（NH4）2CO3，因为：A和D、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32-、OH-与NH4+能反应生成气体，故A只能为（NH4）2CO3，C中应含有Ba2+，因为：8种离子中能与CO32-生成沉淀的阳离子只有Ba2+（故答案为：（NH4）2CO3；A和D、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32-、OH-与NH4+能反应生成气体，故A只能为（NH4）2CO3；Ba2+；8种离子中能与CO32-生成沉淀的阳离子只有Ba2+
（2）由上述分析可知，B为NaOH，C是Ba（NO3）2，故答案为：NaOH；H2SO4；
（3）A和D反应的离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，二氧化碳可以被氢氧化钠吸收，故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（1）由上述分析可知，A的化学式是（NH4）2CO3，因为：A和D、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32-、OH-与NH4+能反应生成气体，故A只能为（NH4）2CO3，C中应含有Ba2+，因为：8种离子中能与CO32-生成沉淀的阳离子只有Ba2+（故答案为：（NH4）2CO3；A和D、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32-、OH-与NH4+能反应生成气体，故A只能为（NH4）2CO3；Ba2+；8种离子中能与CO32-生成沉淀的阳离子只有Ba2+
（2）由上述分析可知，B为NaOH，C是Ba（NO3）2，故答案为：NaOH；H2SO4；
（3）A和D反应的离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，二氧化碳可以被氢氧化钠吸收，故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
点评：本题考查离子的检验和推断，为高频考点，注意解答题目的关键是找到突破口，而本题的突破口为A和D、B都能生成气体，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、所有元素中原子半径最小的是F |
B、根据π键的成键特征判断C-C的键能与  键能的关系是双键的键能小于单键的键能的2倍 |
| C、元素电负性越小，元素非金属性越强 |
| D、第n周期第n主族的元素均为金属 |
各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）
A、 I2（g）+H2（g）?2HI（g） |
B、 CH3COOH?H++CH3COO-（忽略溶液体积变化） |
C、 FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl（忽略液体体积变化） |
D、 CH3OCH3（g）+3H2O（g）?6H2（g）+2CO（g）-Q（恒压） |
下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）
| A、红磷 和 白磷 |
| B、1g H2和2g H2 |
| C、3molC2H2和1molC6H6 |
| D、葡萄糖和果糖 |