题目内容
阅读下列材料：已知Cu2+和Fe2+在pH为4～5的环境中不水解，而此情况下，Fe3+几乎全部水解，双氧水是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物为水．用粗氧化铜（含少量铁）制纯CuCl2溶液的过程如下：
①取50mL稀盐酸，加入一定量粗氧化铜，加热、搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液pH约为2；
②向滤液中加入双氧水搅拌；
③向滤液中加入过量的纯氧化铜，微热，充分搅拌，经测定溶液的pH约为5；
④过滤；
⑤浓缩溶液．
（1）操作②中的离子方程式： ．
（2）操作④中过滤后滤渣的成分是 ．
（3）浓缩过程中溶液颜色的变化 ．
（4）操作③中pH升高的原因是发生了反应 ．
①取50mL稀盐酸，加入一定量粗氧化铜，加热、搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液pH约为2；
②向滤液中加入双氧水搅拌；
③向滤液中加入过量的纯氧化铜，微热，充分搅拌，经测定溶液的pH约为5；
④过滤；
⑤浓缩溶液．
（1）操作②中的离子方程式：
（2）操作④中过滤后滤渣的成分是
（3）浓缩过程中溶液颜色的变化
（4）操作③中pH升高的原因是发生了反应
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：用粗氧化铜（含少量铁）制纯CuCl2溶液，
①取50mL稀盐酸，加入一定量粗氧化铜，加热、搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液pH约为2，溶液为氯化亚铁和氯化铜；
②向滤液中加入双氧水搅拌可将氯化亚铁氧化生成氧化铁；
③向滤液中加入过量的纯氧化铜，微热，充分搅拌，经测定溶液的pH约为5，可生成氢氧化铁沉淀；
④过滤得到氯化铜溶液；
⑤浓缩溶液．
（1）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下氧化Fe2+生成Fe3+；
（2）在pH为4～5的条件下Fe3+几乎全部水解生成Fe（OH）3；
（3）浓缩后浓度增大，溶液由蓝色变为绿色；
（4）CuO与酸反应消耗酸．
①取50mL稀盐酸，加入一定量粗氧化铜，加热、搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液pH约为2，溶液为氯化亚铁和氯化铜；
②向滤液中加入双氧水搅拌可将氯化亚铁氧化生成氧化铁；
③向滤液中加入过量的纯氧化铜，微热，充分搅拌，经测定溶液的pH约为5，可生成氢氧化铁沉淀；
④过滤得到氯化铜溶液；
⑤浓缩溶液．
（1）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下氧化Fe2+生成Fe3+；
（2）在pH为4～5的条件下Fe3+几乎全部水解生成Fe（OH）3；
（3）浓缩后浓度增大，溶液由蓝色变为绿色；
（4）CuO与酸反应消耗酸．
解答：
解：用粗氧化铜（含少量铁）制纯CuCl2溶液，
①取50mL稀盐酸，加入一定量粗氧化铜，加热、搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液pH约为2，溶液为氯化亚铁和氯化铜；
②向滤液中加入双氧水搅拌可将氯化亚铁氧化生成氧化铁；
③向滤液中加入过量的纯氧化铜，微热，充分搅拌，经测定溶液的pH约为5，可生成氢氧化铁沉淀；
④过滤得到氯化铜溶液；
⑤浓缩溶液．
（1）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下氧化Fe2+生成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（2）在pH为4～5的条件下Fe3+几乎全部水解生成Fe（OH）3，CuO过量，则）③中过滤后滤渣的成分是Fe（OH）3与CuO，
故答案为：Fe（OH）3与CuO；
（3）浓缩后[Cu（Cl）4]2-浓度增大，溶液由蓝色变为绿色，故答案为：蓝色变为绿色；
（4）CuO与酸反应消耗酸，反应的离子方程式为，CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O．
①取50mL稀盐酸，加入一定量粗氧化铜，加热、搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液pH约为2，溶液为氯化亚铁和氯化铜；
②向滤液中加入双氧水搅拌可将氯化亚铁氧化生成氧化铁；
③向滤液中加入过量的纯氧化铜，微热，充分搅拌，经测定溶液的pH约为5，可生成氢氧化铁沉淀；
④过滤得到氯化铜溶液；
⑤浓缩溶液．
（1）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下氧化Fe2+生成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（2）在pH为4～5的条件下Fe3+几乎全部水解生成Fe（OH）3，CuO过量，则）③中过滤后滤渣的成分是Fe（OH）3与CuO，
故答案为：Fe（OH）3与CuO；
（3）浓缩后[Cu（Cl）4]2-浓度增大，溶液由蓝色变为绿色，故答案为：蓝色变为绿色；
（4）CuO与酸反应消耗酸，反应的离子方程式为，CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O．
点评：本题考查较为综合，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目涉及氧化还原反应、盐类的水解、PH试纸的使用以及CuO的与酸的反应等知识，题目难度中等，注意把握基础知识的积累．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
下列说法不正确的是（ ）
| A、化学反应的速率越大，化学反应的限度越大 |
| B、化学反应中既有物质变化，又有能量变化 |
| C、化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键形成 |
| D、可逆反应达到化学平衡状态，反应依然在进行 |
氢氧化铁胶体与氯化铁溶液，具有的共同性质是（ ）
| A、能透过半透膜 |
| B、分散质颗粒直径都在1～100mm之间 |
| C、呈红褐色 |
| D、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 |
下列能达到实验目的是（ ）
A、 分离乙酸和乙醇 |
B、 制取少量蒸馏水 |
C、 转移溶液 |
D、 分离碘酒中的碘和酒精 |
