Question

葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO₂计算的，我国国家标准（CB2760-2011）规定葡萄酒中SO₂残留量≤0.25g?L^-1．为测定某葡萄酒中SO₂含量设计方案如下：
葡萄酒（100.00mL）

盐酸

蒸馏

馏分

一定条件

用标准溶液滴定

计算SO₂含量
（1）用图一装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO₂，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出，在C中收集馏分．

①若C中盛装H₂O₂溶液，则SO₂与其完全反应的化学方程式为：

 

除去C中过量的 H₂O₂，然后用0.04000mol?L^-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的

 

（填字母序号）．
②滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO₂）含量为

 

 g．L^-l．
（2）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值偏高，因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：
①将图一装置C中盛装的液体改为H₂O，且馏分无挥发，改用0.01000mol?L^-1标准I：溶液滴定，反应的化学方程式为：SO₂+I₂十2H₂O═H₂SO₄十2HI，可选择作指示剂，滴定终点的现象是

 

．
②盐酸虽然对此实验无干扰，但由于在上述实验过程中，存在空气的氧化作用，会使测定结果

 

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）①二氧化硫具有还原性，能够与实验室反应生成硫酸，据此写出反应的化学方程式；
氢氧化钠应该盛放在碱式滴定管中，根据碱式滴定管的排气泡法进行判断；
②根据关系式2NaOH～H₂SO₄～SO₂及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量；
（2）①改用0.01000mol?L^-1标准I₂溶液滴定，选择淀粉溶液做指示剂，滴入最后一滴溶液变蓝色半分钟不变化证明反应达到终点；
②空气氧化作用消耗标准溶液体积减小，测定结果偏低；

解答： 解：（1）①双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，
氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用C的方法；
故答案为：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；C；
②根据2NaOH～H₂SO₄～SO₂可知SO₂的质量为：

1

2

×（0.0400mol/L×0.025L）×64g/mol=0.032g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：

0.032g

0.1L

=0.32g/L，
故答案为：0.32；
（2）①改用0.01000mol?L^-1标准I₂溶液滴定，选择淀粉溶液做指示剂，滴定终点的现象是：滴入最后一滴溶液变蓝色半分钟不变化证明反应达到终点；
故答案为：淀粉，最后一滴标准溶液滴入溶液变蓝色且半分钟不变化；
②由于在上述实验过程中，存在空气的氧化作用，消耗标准溶液体积减小，测定结果偏低；
故答案为：偏低；

点评：本题为考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法，题目难度中等，试题涉及了二氧化硫性质、中和滴定的计算，要求学生掌握探究物质组成、测量物质含量的方法，明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．