Question

E和M均为生活中常见的金属元素．现有如下反应关系：

（1）反应①的反应类型是

 

（填序号）．
a．氧化还原反应   b．复分解反应    c．置换反应
（2）Y溶液可使KSCN溶液显红色．向X的溶液中加入NaOH溶液，会出现的现象是：

 

．
（3）K₂EO₄为高效绿色净水剂，可通过反应③制得，反应③的化学方程式是

 

．
（4）用K₂EO₄和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压．其总反应可写成：3Zn+2K₂EO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₂+2E（OH）₃+4KOH，则放电时正极的电极反应式为：

 

．放电时消耗32.5g Zn时转移

 

mol电子．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：E利M均为生活中常见的金属元素，MSO₄为蓝色溶液，铜盐为蓝色溶液，所以M为Cu，E和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸盐X，X和稀硫酸、双氧水发生反应生成Y，E能被双氧水氧化，说明E为变价金属，E为生活中常见金属，则E为Fe，X是FeSO₄，硫酸亚铁被双氧水氧化生成Fe₂（SO₄）₃，所以Y是Fe₂（SO₄）₃，硫酸铁和氢氧化钾反应生成Fe（OH）₃和硫酸钾，Z能被氯气氧化，则Z是Fe（OH）₃，结合物质的性质分析解答．

解答： 解：E利M均为生活中常见的金属元素，MSO₄为蓝色溶液，铜盐为蓝色溶液，所以M为Cu，E和硫酸铜发生置换反应生成铜，和硫酸盐X，X和稀硫酸、双氧水发生反应生成Y，E能被双氧水氧化，说明E为变价金属，E为生活中常见金属，则E为Fe，X是FeSO₄，硫酸亚铁被双氧水氧化生成Fe₂（SO₄）₃，所以Y是Fe₂（SO₄）₃，硫酸铁和氢氧化钾反应生成Fe（OH）₃和硫酸钾，Z能被氯气氧化，则Z是Fe（OH）₃，
（1）反应①是一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应，故答案为：c；
（2）Y的溶液可使KSCN溶液显红色，说明Y中含有铁离子，X中含有亚铁离子，向X的溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，故答案为：生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；
（3）K₂FeO₄为高效绿色净水剂，可通过反应③制得，氢氧化铁和氢氧化钾和氯气反应生成高铁酸钾和氯化钾，反应方程式为：2Fe（OH）₃+10KOH+3Cl₂=2K₂FeO₄+8H₂O+6KCl，故答案为：2Fe（OH）₃+10KOH+3Cl₂=2K₂FeO₄+8H₂O+6KCl；
（4）根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，高铁酸钾在正极得到电子，电极反应式为FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，根据电极反应式Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，每消耗1molZn，转移2mol电子，放电时消耗32.5gZn，即Zn的物质的量=

32.5g

65g/mol

=0.5mol，可知转移电子数为1mol，故答案为：FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH；1．

点评：本题铁及其化合物为载体考查了无机物的推断，以MSO₄的颜色为突破口采用正向推导的方法进行推断，结合物质的性质分析解答，难度中等．