Question

1．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　）

酸	电离常数K
HX	9×10-7
HY	9×10-6
HZ	1×10-2

• A． 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
• B． 反应HZ+Y ^-=HY+Z ^-能够发生
• C． 相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
• D． 相同温度下，1mol/L HX溶液的电离常数大于0.1mol/L HX

Answer 1

分析 相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答．

解答 解：A．相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，故A错误；
B．由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ+Y^-═HY+Z^-能发生，故B正确；
C．根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，酸的电离程度越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大的溶液其碱性越强，所以0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故C错误；
D．相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确相同温度下电离平衡常数与电解质强弱的关系是解本题关键，易错选项是D，注意温度不变，同一物质的电离平衡常数不变，与溶液的浓度无关，为易错点，题目难度中等．