题目内容

9．物质的量的浓度的单位是（　　）
A．g/LB．mol/LC．g/molD．mol

分析 单位体积的溶液中所含溶质物质的量表示的溶液浓度为物质的量浓度．

解答 解：单位体积的溶液中所含溶质物质的量表示的溶液浓度为物质的量浓度，单位为mol/L，
故选B．

点评 本题考查了物质的量概念和单位，掌握基础是关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
2．用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾．测试过程中乙醇被氧化为乙醛，乙醛还可被氧化为乙酸．
（1）铬原子基态核外电子排布式为[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）1mol乙酸分子中含有σ键的数目为6mol．
（3）乙醛中碳原子轨道的杂化类型是sp2，sp3．
（4）乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键．
（5）与SO4 2-互为等电子体的阴离子为PO43-或SiO44-（任写一种）．
（6）已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，[Cr（OH）4]-的结构可用示意图表示为．（不考虑空间构型）
20．在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的NaOH溶液，下列选项各图中能正确表示加入NaOH溶液的量（x）与生成沉淀的量（y）的关系的是（　　）
A．B．C．D．
17．阿佛加德罗常数符号为NA，下列叙述正确的是（　　）
A．22.4LL任何气体都约含NA个气体分子
B．标准状况下，1mol液溴的体积约为22.4L
C．1mol铁与足量盐酸反应，转移电子数为3NA
D．18gNH4+中含有的电子数为10NA
4．下列物质的用途正确的是（　　）
①AgBr用于人工降雨　②卤化银制胶卷和感光纸　③NaOH用来制肥皂　④液氯用于自来水消毒．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④
14．汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．
I．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体．2xCO+2NOx═2xCO2+N2，当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成N2（标准状况下）4.48L．
II．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料．
（1）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．
A．升高温度                    B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入2mol CO和6mol H2
（2）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bd（填字母，下同）．
a．容器中的压强不变
b．1mol H-H键断裂的同时，断裂2mol H-O键
c．c（CO）=c（H2）
d．密闭容器的容积不再改变
（3）某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的影响．下列说法正确的是D
A．a图中图1研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强
B．a图中图2研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更低
C．a图中图3中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动
D．a图中图4中t0时增大压强，使平衡向正反应方向移动
（4）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为CO（g）+3H2（g）?CH4 （g）+H2O（g）
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是2CO（g）+2H2（g）?CO2（g）+CH4（g）△H=（2a+2b-c）KJ/mol．
②已知H2（g）、CO（g）、和CH4 （g）的燃烧△H分别等于aKJ/mol、bkJ/mol和cKJ/mol，写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O．
（5）甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O．
（6）CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如b图所示，则阳极的电极反应式为Cu+2Fe+4O2--8e-=CuFe2O4．
（7）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为80%．
1．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　）
酸电离常数K
HX9×10-7
HY9×10-6
HZ1×10-2
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ+Y -=HY+Z -能够发生
C．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1mol/L HX溶液的电离常数大于0.1mol/L HX
18．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述正确的是（　　）
A．1 mol HCl气体所含H+数目为NA
B．1 mol CO2气体含有的C═O键数为NA
C．4.6 g分子式为C2H6O的有机物，所含C-H键数目一定为0.5NA
D．1 mol Na2O2所含的阴阳离子总数为3NA
20．鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（　　）
A．溴化钠溶液与四氯化碳B．碘化钾淀粉溶液
C．氯水、四氯化碳D．碘水、淀粉溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网