Question

13．同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律变化的原因：

A组物质	熔点/K	B组物质	熔点/K
NaCl	1 074	Na	317
KCl	1 049	Mg	923
CsCl	918	Al	933

晶体熔、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小．A组是①离子晶体，晶体微粒之间通过②离子键相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是 ③NaCl＞KCl＞CsCl．B组晶体属于 ④金属晶体，价电子数由少到多的顺序是 ⑤Na＜Mg＜Al，离子半径由大到小的顺序是 ⑥Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺．金属键强度由小到大的顺序为 ⑦Na＜Mg＜Al．

Answer 1

分析 A组物质活泼金属与活泼非金属元素一般形成离子键；B组物质金属单质是由金属键形成的金属晶体；根据元素在周期表中的位置判断价电子数；同周期从左到右阳离子半径依次减小，由此分析解答．

解答 解：活泼金属与活泼非金属元素一般形成离子键，则NaCl、KCl、CsCl均是由离子键构成的离子晶体，离子半径由大到小的顺序是Cs⁺＞K⁺＞Na⁺，所以粒子之间的作用力由大到小的顺序是NaCl＞KCl＞CsCl；金属单质是由金属键形成的金属晶体，主族元素的价电子数等于其族序数，则Na的价电子数为1，Mg的价电子数为2，Al的价电子数为3，故价电子数由少到多的顺序是Na＜Mg＜Al；同周期从左到右阳离子半径依次减小，则粒子半径由大到小的顺序是Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，金属键强度由小到大的顺序为Na＜Mg＜Al，故答案为：离子；离子键；NaCl＞KCl＞CsCl；金属；Na＜Mg＜Al；Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；Na＜Mg＜Al．

点评 本题考查了化学键、晶体、离子半径大小比较，题目难度不大，注意把握微粒半径大小比较方法．