题目内容

12．实现下列变化，不需要破坏化学键的是（　　）
A．氯化氢气体溶于水B．溴蒸气被木炭吸附
C．加热氯酸钾使其分解D．氯化钠熔融

分析 发生化学反应时物质中的化学键被破坏，熔化及电离过程中化学键也被破坏，以此来分析．

解答 解：A．氯化氢溶于水时H-Cl共价键被破坏，故A不选；
B．溴蒸气被木炭吸附，是物理变化，而化学键没有变化，故B选；
C．加热氯酸钾使其分解发生化学反应，所以化学键一定被破坏，故C不选；
D．氯化钠熔化时破坏离子键，故D不选；
故选B．

点评 本题考查化学键，熟悉化学反应中、熔化、电离过程中的化学键变化是解答本题的关键，并注意利用分子间作用力不属于化学键来解答．

练习册系列答案
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5．如表各组物质中，物质之间不可能实现如图X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z所示转化的是（　　）
选项XYZM
AFe（s）FeCl2FeCl3Cl2
BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2
CNH3（g）NONO2O2
DNaOHNOAlO2Al（OH）3AlCl3
A．AB．BC．CD．D
3．在3支试管中分别盛有稀硫酸、稀硝酸、稀盐酸，试设计简单的实验方案鉴别它们，写出反应的化学方程式．
20．在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的NaOH溶液，下列选项各图中能正确表示加入NaOH溶液的量（x）与生成沉淀的量（y）的关系的是（　　）
A．B．C．D．
7．亚硫酸钠是常用的漂白剂和防腐剂，可通过下列反应制备：SO2+NaOH→NaHSO32NaHSO3+Na2CO3→2Na2SO3+CO2↑+H2O
（1）200 mL1.00mol/LNaOH溶液含NaOH0.2mol．
（2）11.2L（标准状况）SO2与NaOH溶液反应，最多可生成钠盐0.5mol．
（3）SO2通过NaOH溶液中也可能发生反应SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．将一定量SO2通入含有6molNaOH的溶液充分反应，在反应后的溶液中逐滴加入Na2CO3溶液并加热至气体不再产生，共放出2molCO2，计算生成Na2SO3的质量由碳元素守恒可知参加反应的Na2CO3为2mol，最终S元素全部以Na2SO3形式存在，根据钠离子守恒，最终生成n（Na2SO3）=n（Na2CO3）+$\frac{1}{2}$n（NaOH）=2mol+$\frac{1}{2}$×6mol=5mol，其质量为5mol×126g/mol=630g，所以最终生成Na2SO3的质量为630g（写出计算过程）．
17．阿佛加德罗常数符号为NA，下列叙述正确的是（　　）
A．22.4LL任何气体都约含NA个气体分子
B．标准状况下，1mol液溴的体积约为22.4L
C．1mol铁与足量盐酸反应，转移电子数为3NA
D．18gNH4+中含有的电子数为10NA
4．下列物质的用途正确的是（　　）
①AgBr用于人工降雨　②卤化银制胶卷和感光纸　③NaOH用来制肥皂　④液氯用于自来水消毒．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④
1．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　）
酸电离常数K
HX9×10-7
HY9×10-6
HZ1×10-2
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ+Y -=HY+Z -能够发生
C．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1mol/L HX溶液的电离常数大于0.1mol/L HX
3．化学学习中常用到一种思维方式一一类比推理，则下列推理正确的是（　　）
A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，所以2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2
B．电解熔融NaCl可以得到单质钠，所以电解熔融AlCl3也能得到单质铝
C．CH4的空间构型是正四面体，所以CH3Cl的空间构型也是正四面体
D．H2S的沸点比H2O低．所以PH3的沸点也比NH3低

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