题目内容
16．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 1molNa2O2与足量二氧化碳反应转移的电子数为2 NA | |
| B． | 标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5NA | |
| C． | 56g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA | |
| D． | 1mol镁与足量氧气或氮气反应均失去2NA的电子 |
分析 A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应；
B．气体摩尔体积使用对象为气体；
C．铁与其他物质反应可以生成三价铁，也可以生成二价铁；
D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子．
解答 解：A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故A错误；
B．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.56g Fe物质的量为1mol，与其他物质完全反应时转移的电子数可能为3NA或者2NA，故C错误；
D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子，失去2NA的电子，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案
相关题目
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA | |
| B． | 常温下，1 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA | |
| C． | 10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+为2NA | |
| D． | 欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 |
4．下列物质的用途正确的是（ ）
①AgBr用于人工降雨 ②卤化银制胶卷和感光纸 ③NaOH用来制肥皂 ④液氯用于自来水消毒．
①AgBr用于人工降雨 ②卤化银制胶卷和感光纸 ③NaOH用来制肥皂 ④液氯用于自来水消毒．
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①②④ | D． | ①②③④ |
11．下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序分类正确的是（ ）
| A． | 硫酸、纯碱、石膏、铁红 | B． | 醋酸、烧碱、纯碱、生石灰 | ||
| C． | 碳酸、熟石膏、小苏打、三氧化硫 | D． | 氯化氢、苛性钠、氯化钠、石灰石 |
1．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
| 酸 | 电离常数K |
| HX | 9×10-7 |
| HY | 9×10-6 |
| HZ | 1×10-2 |
| A． | 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ | |
| B． | 反应HZ+Y -=HY+Z -能够发生 | |
| C． | 相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 | |
| D． | 相同温度下，1mol/L HX溶液的电离常数大于0.1mol/L HX |
6．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L-1．下列判断错误的是（ ）
| A． | x=1 | |
| B． | B的转化率为80% | |
| C． | 2min内A的平均反应速率为0.3 mol•（L•min）-1 | |
| D． | 若混合气体的密度不变，也不能明该反应达到平衡状态 |
7．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 含离子键的化合物一定是离子化合物 | |
| B． | 非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 | |
| C． | 含共价键的化合物不一定是共价化合物 | |
| D． | 在离子化合物中也可能含有共价键 |