Question

11．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）．若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为V，其中C气体的体积占10%．下列推断正确的是（　　）

• A． 原混合气体的体积为1.2V
• B． 原混合气体的体积为1.1V
• C． 反应达平衡时气体B消耗掉0.05V
• D． 反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V

Answer 1

分析 当达到平衡时容器的体积为V，其中C气体的体积占10%，则
    A（g）+3B（g）?2C（g）△V
      1           3            2           2
                               0.1V       0.1V
则原混合气体为V+0.1V=1.1V，设A的体积为x，B的体积为1.1V-x，转化的A为y，则
          A（g）+3B（g）?2C（g）
开始    x            1.1V-x         0
转化  0.05V       0.15V          0.1V
以此来解答．

解答 解：当达到平衡时容器的体积为V，其中C气体的体积占10%，则
    A（g）+3B（g）?2C（g）△V
      1           3            2           2
                               0.1V       0.1V
则原混合气体为V+0.1V=1.1V，设A的体积为x，B的体积为1.1V-x，转化的A为y，则
          A（g）+3B（g）?2C（g）
开始    x            1.1V-x         0
转化  0.05V       0.15V          0.1V
由上述分析可知，原混合气体的体积为1.1V，故B正确、A错误；
由上述分析可知，反应达平衡时气体B消耗掉0.15V，反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V，故C错误、D正确；
故选BD．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握差量法计算、反应中体积与物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意体积差的应用，题目难度不大．