题目内容
17．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 1mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H5${\;}_{\;}^{18}$OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO${\;}_{\;}^{18}$OC2H5分子 | |
| B． | 常温常压下，7.8gNa2O2含离子数为 0.4NA | |
| C． | 标准状况下，11.2LCCl4 中含分子数为 0.5NA | |
| D． | 6.4gO2和O3 的混合气体，含氧原子数为 0.4NA |
分析 A、酯化反应为可逆反应；
B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个阳离子和1个阴离子构成；
C、标况下四氯化碳为液体；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成．
解答 解：A、酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子个数小于NA个，故A错误；
B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个阳离子和1个阴离子构成，故0.1mol过氧化钠中含0.3NA个离子，故B错误；
C、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故6.4g混合物中含有的氧原子的物质的量为0.4mol，个数为0.4NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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7．一定温度下体积固定的密闭中的反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是（ ）
| A． | 容器中压强不再变化 | |
| B． | C的消耗速率是A的消耗速率的2倍 | |
| C． | 单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC | |
| D． | B的体积分数不再变化 |
8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 12gC-13含有的原子数为NA | |
| B． | 28gCO和44gCO2含有的氧原子数均为NA | |
| C． | 1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA | |
| D． | 标准状况下，2.24LH2O所含分子数为0.1NA |
5．某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NAMCON中自由移动．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 传感器中通过的电流越大，CO的含量越低 | |
| B． | 工作时电子由电极a通过固体介质NAMCON流向电极b | |
| C． | 工作时电极b作正极，电流由电极a流向电极b | |
| D． | 当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移2 mol |
12．认真观察下列装置，下列说法错误的是（ ）
| A． | 装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O | |
| B． | 装置A中总反应的离子方程式为：Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2++H2↑ | |
| C． | 若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为Cu | |
| D． | 若在装置D中生成0.2molFe（OH）3，则消耗水的物质的量共为0.5mol |
2．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| B． | 向CH3COOH溶液中加入CaCO3：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O | |
| D． | NaOH溶液与KHCO3溶液混合：OH-+HCO3-═H2O+CO2 |
9．下列有机物名称中，正确的是（ ）
①3，3-二甲基戊烷 ②2，3-二甲基-2-乙基丁烷
③3-乙基戊烷 ④2，5，5-三甲基己烷．
①3，3-二甲基戊烷 ②2，3-二甲基-2-乙基丁烷
③3-乙基戊烷 ④2，5，5-三甲基己烷．
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ①④ | D． | 都错误 |
6．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| A． | 向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- | |
| B． | 将SO2通入品红溶液，溶液褪色，证明SO2具有氧化性 | |
| C． | 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 | |
| D． | 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 |