题目内容
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）| A． | 0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1NA | |
| B． | 25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | |
| C． | 0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 NA | |
| D． | 1L 0.1mol•L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA |
分析 A、氯气和碱的反应为歧化反应；
B、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根浓度为0.1mol/L；
C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
D、硫离子为弱酸根，在溶液中会水解．
解答 解：A、氯气和碱的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1NA个电子，故A正确；
B、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故B错误；
C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.25mol过氧化钠中含0.25NA个阴离子，故C错误；
D、硫离子为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的硫离子的个数小于0.1NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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2．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| B． | 向CH3COOH溶液中加入CaCO3：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O | |
| D． | NaOH溶液与KHCO3溶液混合：OH-+HCO3-═H2O+CO2 |
3．水的电离平衡为H2O?H+﹢OH-，△H＞0，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 将水加热，pH不变 | |
| B． | 恒温下，向水中加入少量固体KOH，c（OH-）变大 | |
| C． | 向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大 | |
| D． | 向水中加入少量固体NaClO，平衡向右移动 |
2．氙气和氟气在一定条件下可反应达到平衡：Xe（g）+2F2（g）?XeF4（g）△H=-218kJ/mol．下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（ ）
| A． | 升高温度 | B． | 减压 | C． | 加压 | D． | 适当降温 |
12．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ）
| A． | 淀粉、CuO、HClO、Cu | |
| B． | 水玻璃、Na2O、CaO•6SiO2、AgO、SO3 | |
| C． | KAl （SO4） 2•12H2O、KCIO3、NH3•H2O、CH3CH2OH | |
| D． | 普通玻璃、H2O、Fe （SCN） 3、葡萄糖 |
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Si与SiO2在常温下都可与NaOH溶液反应 | |
| B． | C与SiO2之间可以反应制备Si，同时得到CO | |
| C． | Si与SiO2都可以与氢氟酸反应 | |
| D． | Si→SiO2→H2SiO3可以通过一步反应实现 |
16．已知反应：已知①C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0，②在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 金刚石与互为石墨同分异构体 | |
| B． | 石墨比金刚石稳定 | |
| C． | 浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为-57.3kJ | |
| D． | 稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液反应生成1molH2O时的热效应是-57.3kJ |