有一包白色粉末可能由K2SO4.NaHCO3.BaCl2.FeCl3.KCl五种物质中的某几种组成.现进行如下实验:(1)将白色粉末加水溶解.得无色溶液．中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热.仅观察到有白色沉淀A生成.过滤后.向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液.又得到白色沉淀B．根据上述现象判断:(1)白色沉淀A的化学式是BaCO3．对应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
（1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液．
（2）向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B．根据上述现象判断：
（1）白色沉淀A的化学式是BaCO₃．对应化学反应的离子方程式是（写2个或写一个总方程均可）HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓．
（2）原白色粉末中一定含有NaHCO₃、BaCl₂，可能含有KCl，对可能含有的物质，可通过焰色反应进一步检验．

分析（1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液，则一定不含FeCl₃，且K₂SO₄、BaCl₂不能同时存在；
（2）向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，A应为BaCO₃，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B，B为AgCl，则一定含NaHCO₃、BaCl₂，则不含K₂SO₄，不能确定是否含KCl，以此来解答．

解答解：（1）由上述分析可知，白色沉淀A的化学式是BaCO₃，对应化学反应的离子方程式是HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓（或HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=H₂O+BaCO₃↓），
故答案为：BaCO₃；HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；
（2）由上述分析可知，原白色粉末中一定含有NaHCO₃、BaCl₂，可能含有KCl，对可能含有的物质，可通过焰色反应进一步检验，
故答案为：NaHCO₃、BaCl₂；KCl；焰色．

点评本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

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17．¹⁶O和¹⁸O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是（　　）

	A．	¹⁶O₂与18O₂互为同分异构体
	B．	¹⁶O与¹⁸O核外电子排布方式不同
	C．	通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化
	D．	等质量的H₂¹⁸O和D₂¹⁶O含有的电子数相等

18．一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，下列数据不合理的是（　　）

	A．	c（A）=1.0mol/L c（B）=0.2mol/L		B．	c（B）=0.5mol/L c（C）=1.2mol/L
	C．	c（A）=0.4mol/L c（C）=1.8mol/L		D．	c（A）=0.9mol/L c（B）=0.5mol/L

15．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①无色溶液中K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
②pH=1的溶液CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
③加入Al能放出H₂的溶液中Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺
④由水电离的c（OH^-）=10^-13mol/L的溶液中，Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
⑤有较多的Fe³⁺的溶液中，Na⁺、NH₄⁺、SCN^-、HCO₃^-
⑥酸性溶液中Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-．

2．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑
	B．	向CH₃COOH溶液中加入CaCO₃：2CH₃COOH+CaCO₃═2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	C．	稀硫酸与Ba（OH）₂溶液混合：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺═BaSO₄↓+H₂O
	D．	NaOH溶液与KHCO₃溶液混合：OH^-+HCO₃^-═H₂O+CO₂

12．

现有室温下浓度均为1×10^-3mol/L的几种溶液：①盐酸、②醋酸、③氨水、④NaOH溶液，回答下列问题：
（1）将等体积的①、③混合，则溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）将②、④混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积②＞④（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁＜m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）

19．在含有大量Ba²⁺、OH^-、Cl^-的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）

HCO₃^-

NO₃^-

H⁺

Fe³⁺

16．有机化合物有许多共性．甲烷、乙烯、苯都能发生的反应为（　　）

12．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（　　）

	A．	淀粉、CuO、HClO、Cu
	B．	水玻璃、Na₂O、CaO•6SiO₂、AgO、SO₃
	C．	KAl （SO₄） ₂•12H₂O、KCIO₃、NH₃•H₂O、CH₃CH₂OH
	D．	普通玻璃、H₂O、Fe （SCN） ₃、葡萄糖

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