Question

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 25℃时，1 L pH=1的H₂SO₄溶液中，SO${\;}_{4}^{2-}$数目为0.1N_A
• B． 将7.8 g Na₂O₂放入足量的CO₂和水蒸气组成的气体中充分反应，转移电子总数为0.1N_A
• C． 9 g重氧水（H${\;}_{2}^{18}$O）含电子总数为10N_A
• D． 常温常压下，2.24 L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C-H数目为1.2N_A

Answer 1

分析 A、在硫酸溶液中，氢离子和硫酸根的物质的量之比为2；1；
B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠和水或二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子来分析；
C、求出重氧水的物质的量，然后根据重氧水中含10个电子来分析；
D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol．

解答 解：A、pH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，故在1L溶液中含有的氢离子的物质的量为0.1mol，而在硫酸溶液中，氢离子和硫酸根的物质的量之比为2：1，故溶液中硫酸根的物质的量为0.05mol，个数为0.05N_A个，故A错误；
B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠和水或二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1N_A个电子，故B正确；
C、9g重氧水H${\;}_{2}^{18}$O的物质的量n=$\frac{9g}{20g/mol}$=0.45mol，而重氧水中含10个电子，故0.45mol重氧水中含有4.5N_A个电子，故C错误；
D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L正戊烷、异戊烷和新戊烷的混合物的物质的量小于0.1mol，则含有的碳氢键个数小于1.2N_A条，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．