Question

5．下列大小比较不正确的是（　　）

• A． 熔沸点：S＜NaCl＜SiO₂
• B． 酸性：HNO₂＜HNO₃；H₃PO₄＜H₂SO₄
• C． 键角：H₂O中H-O-H＜NH₃中H-N-H＜CH₄中H-C-H
• D． 键长：C-H＜O-H

Answer 1

分析 A．熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；
B．HNO₂是弱酸，而HNO₃是强酸；元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
C．CH₄中，C-H键间的键角为109°28′，NH₃中N-H键间的键角为107°．H₂O中O-H键间的键角为105°；
D．键长指成键原子的核间距，原子半径越大，键长越长．

解答 解：A．SiO₂为原子晶体，NaCl为离子晶体，S为分子晶体，熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，故A正确；
B．HNO₂是弱酸，而HNO₃是强酸；非金属性S＞P，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故B正确；
C．CH₄中，C-H键间的键角为109°28′，NH₃中N-H键间的键角为107°．H₂O中O-H键间的键角为105°，则键角：H₂O中H-O-H＜NH₃中H-N-H＜CH₄中H-C-H，故C正确；
D．同一周期，从左往右，原子半径逐渐减小，故原子半径：C＞O，故键长：C-H＞O-H，故D错误．
故选D．

点评 本题考查元素周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意把握物质的性质的比较角度以及元素周期率的运用，难度中等．