题目内容

13．“在2支大小相同的试管中各装入2～3mL约5%的H2O2溶液，再向其中1支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，对比观察现象．”
Ⅰ．体验H2O2分解的实验意义
（1）指出本实验的探究目的：FeCl3对H2O2分解速率的影响
（2）写出H2O2分解反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
（3）在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中，可观察到溶液中产出大量气泡；溶液温度升高；溶液由浅黄色变成棕黄色，最后恢复为浅黄色．
Ⅱ．探讨FeCl3催化H2O2分解的机理
（4）Fe3+催化H2O2分解时涉及2步反应：
第1步，Fe3+氧化H2O2：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
第2步，H2O2氧化Fe2+：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）

分析 （1）根据两支试管中试剂的差别分析；
（2）H2O2分解生成水和氧气，根据O元素的化合价变化分析；
（3）FeCl3的催化作用下双氧水分解生成氧气；
（4）H2O2把Fe2+氧化为2Fe3+，自身被还原为水．

解答 解：（1）H2O2能分解生成水和氧气，在2支大小相同的试管中各装入2～3mL约5%的H2O2溶液，再向其中1支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，则该实验是探究FeCl3对H2O2分解速率的影响；
故答案为：FeCl3对H2O2分解速率的影响；
（2）H2O2分解生成水和氧气，H2O2中O元素的化合价部分从-1价变为0价，部分变为-2价，则反应中电子转移的方向和数目；
故答案为：；
（3）FeCl3的催化作用下双氧水分解生成氧气，所以在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中，会有大量氧气生成，可观察到溶液中产生大量气泡；
故答案为：产生大量气泡；
（4）H2O2把Fe2+氧化为2Fe3+，自身被还原为水，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．

点评 本题考查了外界条件对反应速率的影响、双氧水的性质、离子方程式的书写，题目难度中等，侧重于考查学生的实验探究能力和对基础知识的应用能力，注意把握催化剂对化学反应的影响、以及氧化还原反应中电子转移数目的计算．

练习册系列答案
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4．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
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YZ
R
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（3）R、Z分别形成简单离子的半径大小：Al3+＜O2-（离子符号表示）
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18．图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：

（1）A的化学式NH4HCO3，D的结构式．
（2）写出下列反应的化学方程式：F+J→B+C+IC+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（3）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I的体积为8mL，若试管中的溶质不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为0.036mol/L．（该条件下的气体摩尔体积为22.4L/mol，结果保留两位有效数字．）
5．下列大小比较不正确的是（　　）
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