题目内容
19．下列元素的原子半径依次增大的是（ ）| A． | Na Mg Al | B． | Na O F | C． | P Si Al | D． | C Si P |
分析 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子半径越大．
解答 解：A．Na、Mg、Al同周期，自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Mg＞Al，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞O＞F，故B错误；
C．P、Si、Al同周期，随原子序数增大原子半径减小，故原子半径：P＜Si＜Al，故C正确；
D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：C＜P＜Si，故D错误．
故选：C．
点评 本题考查微粒半径半径，比较基础，注意理解同周期、同主族原子半径变化规律，识记Cl原子半径在第二周期主族元素原子半径所处位置、Li原子半径在第三周期主族元素中原子半径位置．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
相关题目
9．
某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
填空：（1）以上步骤有错误的是①（填编号），该错误操作会导致测定结果偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）判断滴定终点的现象是：无色变为粉红，半分钟内不变色；
（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL
（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：0.2000mol•L-1
某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
填空：（1）以上步骤有错误的是①（填编号），该错误操作会导致测定结果偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）判断滴定终点的现象是：无色变为粉红，半分钟内不变色；
（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL
（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：0.2000mol•L-1
| 滴定次数 | 待测液 体积（mL） | 标准烧碱体积（mL） | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
| 第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
| 第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
10．已知X、Y、Z三种醇互为同系物，则建立在假设基础上的推断正确的是（ ）
| 假设 | 推断 | |
| A | 若X、Y均能发生消去反应 | Z一定能发生消去反应 |
| B | 若X是白酒的主要成分 | Y可能是丙三醇 |
| C | 若X、Y分子中分别有1个、2个碳原子 | Z的摩尔质量不小于60 g•mol-1 |
| D | 若X、Y均存在醇类同分异构体 | Z一定存在醇类同分异构体 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
| A． | 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 | |
| B． | 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 | |
| C． | 由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1，2-二溴丙烷 | |
| D． | 由乙烯制聚乙烯；由1，3-丁二烯合成顺丁橡胶 |
14．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为F；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜X＜1.2
（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是同主族自上而下电负性降低．
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为共价键，其理由是因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键．而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键．
| 元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
| 电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
| 电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是同主族自上而下电负性降低．
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为共价键，其理由是因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键．而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键．
，G元素形成的单质的结构式为Cl-Cl．
．
．
