Question

18．已知：Na₂CO₃•10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.4kJ•mol^-1
Na₂CO₃•10H₂O（s）=Na₂CO₃•2H₂O（s）+8H₂O（g）△H₂=+373.6kJ•mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44kJ•mol^-1
写出Na₂CO₃•2H₂O脱水分解后生成碳酸钠固体和液态水的热化学方程式Na₂CO₃•2H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+2H₂O（l）；△H=+70.8KJ/mol．

Answer 1

分析 依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需要的热化学方程式．

解答 解：①Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ•mol^-1
②Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃•H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+373.6kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44kJ•mol^-1
由盖斯定律①-②+③得到：Na₂CO₃•2H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+2H₂O（l）；△H=+70.8KJ/mol，
故答案为：Na₂CO₃•2H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+2H₂O（l）；△H=+70.8KJ/mol．

点评 本题考查了热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，题目较简单．