题目内容
1．下列有关物质性质的比较，错误的是（ ）| A． | 溶解度（25℃）：小苏打＜苏打 | B． | 沸点：H2Se＞H2S＞H2O | ||
| C． | 密度：溴乙烷＞水 | D． | 碳碳键键长：乙烯＜苯 |
分析 A．相同条件下，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠；
B．水分子间存在氢键；
C．溴代烃的密度大于水；
D．苯中碳碳键介于单键和双键之间．
解答 解：A．在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，可观察到溶液变浑浊，说明碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故A正确；
B．由于水分子间存在氢键，故水的沸点反常的升高，故有：H2O＞H2Se＞H2S，故B错误；
C．溴代烃和碘代烃的密度均大于水，故溴乙烷的密度比水的大，故C正确；
D．苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯＜苯，故D正确．
故选B．
点评 本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于溶解度、硬度、密度等性质的考查，题目难度不大，注意把握性质比较的角度以及规律．
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11．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 $\stackrel{催化剂}{→}$ CO2+H2O．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该反应为吸热反应 | B． | CO2分子由极性键形成的极性分子 | ||
| C． | HCHO分子中有3个σ键，1个π键 | D． | 每生成1.8gH2O消耗2.24L O2 |
8．将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1 g铜粉，此时共收集到NO气体560mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器仍剩有铜粉m2 g，则（m1-m2）为（ ）
| A． | 7.2 | B． | 2.4 | ||
| C． | 0 | D． | 缺少条件，无法计算 |
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙还正确的是（ ）
| A． | 在过氧化钠与水的反应中．固体每增重mg，转移电子为0.2NA | |
| B． | 在准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA | |
| C． | 已知反应：2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O，每生成2molN2转移的电子数为6NA | |
| D． | 标准状况下，22.4LCCl4中含有的碳原子数目为NA |
6．下列比较不能用元素周期律解释的是（ ）
| A． | 稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF | B． | 元素非金属性：Si＜P＜S＜Cl | ||
| C． | 沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷 | D． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
13．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法不正确的是（ ）
已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小 | |
| B． | 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% | |
| C． | T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 | |
| D． | 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.04P总 |
10．如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）
| A． | 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/L | |
| B． | 稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌 | |
| C． | 50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 mol | |
| D． | 标准状况下2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到H2 3.36 L |
11．向含a mol氯化铝的溶液中加入含b mol氢氧化钾溶液，生成沉淀物质的量可能是（ ）
①a mol ②b mol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0mol ⑥（4a-b） mol．
①a mol ②b mol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0mol ⑥（4a-b） mol．
| A． | ①②③ | B． | ①②④⑤ | C． | ①②④⑤⑥ | D． | ①③④⑤⑥ |