Question

11．向含a mol氯化铝的溶液中加入含b mol氢氧化钾溶液，生成沉淀物质的量可能是（　　）
①a mol  ②b mol  ③a/3mol  ④b/3mol  ⑤0mol   ⑥（4a-b） mol．

• A． ①②③
• B． ①②④⑤
• C． ①②④⑤⑥
• D． ①③④⑤⑥

Answer 1

分析 会发生反应：AlCl₃+3KOH═Al（OH）₃↓+3KCl、Al（OH）₃+KOH═KAlO₂+2H₂O，讨论a、b相对大小关系，存在的情况有：AlCl₃过量、AlCl₃和KOH恰好完全反应、KOH过量，结合方程式计算解答．

解答 解：发生的反应：AlCl₃+3KOH═Al（OH）₃↓+3KCl、Al（OH）₃+KOH═KAlO₂+2H₂O．
（1）若a：b=1：3时，发生AlCl₃+3KOH═Al（OH）₃↓+3KCl，根据方程式知，生成n[Al（OH）₃]=n（AlCl₃）=$\frac{1}{3}$n（KOH），即为amol、$\frac{b}{3}$mol；
若a：b＞1：3时，发生AlCl₃+3KOH═Al（OH）₃↓+3KCl，根据方程式知，生成n[Al（OH）₃]=n（AlCl₃）=amol，故①④正确；
（2）若3：1＜b：a＜4：1时，发生反应：AlCl₃+3KOH═Al（OH）₃↓+3KCl、Al（OH）₃+KOH═KAlO₂+2H₂O，生成沉淀的物质的量等于amol-（b-3a）mol=（4a-b）mol，故⑥正确，
当b=3a+$\frac{2}{3}$a，发生AlCl₃+3KOH═Al（OH）₃↓+3KCl、Al（OH）₃+KOH═KAlO₂+2H₂O，生成沉淀的物质的量等于amol-$\frac{2}{3}$amol=$\frac{a}{3}$mol，故③正确；
（3）若b≥4a，发生AlCl₃+4KOH═KAlO₂+2H₂O+3KCl，则生成沉淀的物质的量为0，故⑤正确；
故选D．

点评 本题考查化学方程式有关计算，关键是利用极限和区间的方法来分析生成沉淀的几种可能性，同时考查学生思维缜密性，题目难度中等．