Question

15．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙还正确的是（　　）

• A． 在过氧化钠与水的反应中．固体每增重mg，转移电子为0.2N_A
• B． 在准状况下，2.24LCl₂与过量NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A
• C． 已知反应：2NH₃+NO+NO₂═2N₂+3H₂O，每生成2molN₂转移的电子数为6N_A
• D． 标准状况下，22.4LCCl₄中含有的碳原子数目为N_A

Answer 1

分析 A、根据Na₂O₂与H₂O的反应可知：每增重2g，转移1mol电子；
B、求出氯气的物质的量，然后根据氯气与碱的反应为歧化反应来分析；
C、反应：2NH₃+NO+NO₂═2N₂+3H₂O转移6mol电子；
D、标况下四氯化碳为液态．

解答 解：A、根据Na₂O₂与H₂O的反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知：此反应增重4g，转移2mol电子，即增重2g时，转移N_A个电子，故当每增重mg，转移电子的数目为$\frac{m{N}_{A}}{2}$，故A错误；
B、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与碱的反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1N_A个，故B错误；
C、反应2NH₃+NO+NO₂═2N₂+3H₂O转移6mol电子，生成2mol氮气，故当生成2mol氮气时转移6mol电子即6N_A个，故C正确；
D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和碳原子数目，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．