题目内容
室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）．下列说法正确的是（ ）| A、图中A点对应溶液的pH：a=1 |
| B、生成沉淀的最大质量m=2.33g |
| C、原混合液中c（HCl）=0.2mol?L-1 |
| D、当V[Ba（OH）2（aq）]=30mL时，有关离子浓度大小：c（Cl-）＞c（Ba2+）＞c（H+） |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，故0～20mL只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，根据方程式计算硫酸、硫酸钡的物质的量，根据m=nM计算硫酸钡的质量；
由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，由H++OH-═H2O可知n（H+）=n（OH-），据此计算原溶液中含有的n（H+），进而计算原溶液中n（HCl），再根据c=
计算原溶液中盐酸的物质的量浓度，图中A点盐酸未反应，计算混合后氢离子的浓度，根据pH=-lgc（H+）计算．
由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，由H++OH-═H2O可知n（H+）=n（OH-），据此计算原溶液中含有的n（H+），进而计算原溶液中n（HCl），再根据c=
| n |
| V |
解答：
解：由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol，则：
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O
1 1 1
0.001mol 0.001mol 0.001mol
由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.06L×0.05mol?L-1=0.003mol，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol×2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol，
A．图中A点硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为
=0.1mol/L，则pH=-lg0.1=1，故A正确；
B．由上述分析可知，生成沉淀的质量=0.001mol×233g/mol=0.233g，故B错误；
C．由上述分析可知，原溶液中HCl的物质的量浓度=
=0.2mol/L，故C正确；
D．当V[Ba（OH）2（aq）]=30mL时，c（Cl-）=
=0.08mol/L，c（Ba2+）=
=0.01mol/L，c（H+）=
=0.06mol/L，故应有：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Ba2+），故D错误．
故选AC．
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O
1 1 1
0.001mol 0.001mol 0.001mol
由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.06L×0.05mol?L-1=0.003mol，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol×2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol，
A．图中A点硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为
| 0.2mol/L×0.02L |
| 0.02L+0.02L |
B．由上述分析可知，生成沉淀的质量=0.001mol×233g/mol=0.233g，故B错误；
C．由上述分析可知，原溶液中HCl的物质的量浓度=
| 0.004mol |
| 0.02L |
D．当V[Ba（OH）2（aq）]=30mL时，c（Cl-）=
| 0.004mol |
| 0.02L+0.03L |
| 0.05mol/L×0.03L-0.001mol |
| 0.02L+0.03L |
| 0.006mol-0.05mol/L×2×0.03L |
| 0.02L+0.03L |
故选AC．
点评：本题考查混合物的计算，明确图象中各阶段发生的反应是解答本题的关键，注意利用反应方程式及离子方程式进行计算，难度中等．
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