题目内容
下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ |
| B、Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、金属钾投入到硫酸铜溶液中：2K+Cu2+=2K++Cu |
| D、铜跟稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．漏写氧化剂水；
B．反应生成氯化亚铁和氢气；
C．反应生成氢氧化铜、氢气、硫酸钾；
D．反应生成硝酸铜、NO和水，遵循电子、电荷守恒．
B．反应生成氯化亚铁和氢气；
C．反应生成氢氧化铜、氢气、硫酸钾；
D．反应生成硝酸铜、NO和水，遵循电子、电荷守恒．
解答：
解：A．铝粉投入到NaOH溶液中的离子反应为2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．Fe跟稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．金属钾投入到硫酸铜溶液中的离子反应为2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2↓+H2↑，故C错误；
D．铜跟稀硝酸反应的离子反应为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故选D．
B．Fe跟稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．金属钾投入到硫酸铜溶液中的离子反应为2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2↓+H2↑，故C错误；
D．铜跟稀硝酸反应的离子反应为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
练习册系列答案
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甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（ ）
| A、K+、OH-、CO32- |
| B、Cu2+、H+、Cl- |
| C、K+、H+、Cl- |
| D、CO32-、OH-、Cl- |
下列叙述正确的是（ ）
| A、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 |
| B、置换反应一定是氧化还原反应 |
| C、阳离子只能得到电子，阴离子只能失去电子 |
| D、金属阳离子被还原一定得到金属单质 |
关于周期表的知识，下列说法正确的是（ ）
| A、周期表共有七个主族，七个副族，一个零族，一个第八族，所以共有16个纵列 |
| B、元素周期表中，元素种类最多的周期是第四周期 |
| C、第七周期叫做不完全周期 |
| D、碱金属元素就是ⅠA元素 |
已知某300ml MgCl2 与AlCl3的混合液，若往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀达到最大值，需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600ml；则混合液中c（Cl-）是（ ）
| A、0.6 mol/L |
| B、0.8 mol/L |
| C、1.0 mol/L |
| D、1.2 mol/L |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH-═H2O |
| B、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| C、碳酸钠溶液与足量醋酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O |
| D、FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe═2Fe2+ |
14 6 |
14 6 |
| A、中子数为14 | ||
| B、质子数为14 | ||
| C、核外电子数为14 | ||
D、
|
室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）．下列说法正确的是（ ）| A、图中A点对应溶液的pH：a=1 |
| B、生成沉淀的最大质量m=2.33g |
| C、原混合液中c（HCl）=0.2mol?L-1 |
| D、当V[Ba（OH）2（aq）]=30mL时，有关离子浓度大小：c（Cl-）＞c（Ba2+）＞c（H+） |