题目内容
将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且溶液中的Fe2+与生成的H2的物质的量之比为4：1，则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、2：5 |
| C、1：2 | D、3：1 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，经分析，溶液中无Fe3+，发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，根据反应的方程式计算．
解答：
解：设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，则：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
ymol ymol
Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
ymol ymol 3ymol
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（x-y）mol （x-y）mol （x-y）mol
则：[3ymol+（x-y）mol]：（x-y）mol=4：1，
整理得y：x=1：2，
故选C．
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
ymol ymol
Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
ymol ymol 3ymol
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（x-y）mol （x-y）mol （x-y）mol
则：[3ymol+（x-y）mol]：（x-y）mol=4：1，
整理得y：x=1：2，
故选C．
点评：本题考查Fe元素单质化合物性质、化学方程式的有关计算等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意对方程式的运用，难度中等．
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下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
| 物质 组别 | 甲 | 乙 | 丙 |
| A | Al | HCl | NaOH |
| B | NH3 | O2 | HNO3 |
| C | SiO2 | NaOH | HF |
| D | CO2 | Ca（OH）2 | Na2CO3 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（ ）
| A、K+、OH-、CO32- |
| B、Cu2+、H+、Cl- |
| C、K+、H+、Cl- |
| D、CO32-、OH-、Cl- |
常温时，下列溶液中各粒子物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1，pH=4 的 NaHB 溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-） |
| B、10 mL 0.5 mol?L-1 CH3COONa 溶液与 6 mL 1 mol?L-1盐酸混合后的溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、c（NH4+） 相等的 （NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和 NH4NO3溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4NO3） |
| D、NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-） |
下列变化中，属于被氧化的是（ ）
| A、CaO→Ca（OH）2 |
| B、Cu2+→Cu |
| C、Fe2+→Fe3+ |
| D、CO2→CO |
下列物质的俗名与其化学式不相对应的是（ ）
| A、小苏打一Na2CO3?10H2O |
| B、生石灰-CaO |
| C、石英-SiO2 |
| D、烧碱一NaOH |
下列叙述正确的是（ ）
| A、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 |
| B、置换反应一定是氧化还原反应 |
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| D、金属阳离子被还原一定得到金属单质 |
关于周期表的知识，下列说法正确的是（ ）
| A、周期表共有七个主族，七个副族，一个零族，一个第八族，所以共有16个纵列 |
| B、元素周期表中，元素种类最多的周期是第四周期 |
| C、第七周期叫做不完全周期 |
| D、碱金属元素就是ⅠA元素 |
室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）．下列说法正确的是（ ）| A、图中A点对应溶液的pH：a=1 |
| B、生成沉淀的最大质量m=2.33g |
| C、原混合液中c（HCl）=0.2mol?L-1 |
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