题目内容

18．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制480mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）欲配制480mL0.1mol/L的盐酸溶液，应选用容量瓶的规格为500mL，应用10mL（选10mL或25mL）的量筒量取盐酸体积为4.2mL，
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFDE；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶为精密计量仪器，其容积和溶液体积均受温度影响；
（4）配制NaOH溶液时，下列操作可能会使配得的溶液物质的量浓度偏低的是ACDF
A．称量时，物体与砝码的位置错误
B．容量瓶底有少量蒸馏水
C．转移溶液时有液滴溅出
D．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁
E．定容时俯视读数
F．定容摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线．

分析 （1）依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶；依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓盐酸的物质的量浓度；依据溶液稀释过程 中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积，依据浓盐酸体积选择合适规格量筒；
（2）依据用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液的一般步骤排序；
（3）容量瓶为精密计量仪器，其容积和溶液体积均受温度影响；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制480mL0.1mol/L的盐酸溶液，应选择500mL容量瓶，密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$=11.8mol/L，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程 中溶质的物质的量不变得11.8mol/L×V=500mL×0.1mol/L，解得V=4.2mL，应选择10mL量筒；
故答案为：500，10mL，4.2；
（2）用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正确的操作步骤为：BCAFDE；
故答案为：BCAFDE；
（3）容量瓶为精密计量仪器，其容积和溶液体积均受温度影响，所以溶液注入容量瓶前需恢复到室温；
故答案为：容量瓶为精密计量仪器，其容积和溶液体积均受温度影响；
（4）A．称量时，物体与砝码的位置错误，如果用到游码，则秤取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；
B．容量瓶底有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故B不选；
C．转移溶液时有液滴溅出，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；
D．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；
E．定容时俯视读数，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；
F．定容摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；
故选：ACDF．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶、量筒规格选择及使用方法，题目难度中等．

练习册系列答案
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10．下列关于有机化合物说法正确的是（　　）
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