题目内容

19．氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂．硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如图：

①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；
②通人并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变．停止加热，反应继续进行，越来越剧烈；
③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪．瓶内红棕色气体消失时关闭K；
④将液体（含CuCl32-等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；
⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜．
已知：Cu2++Cu+6Cl-═2CuCl32-
（1）①中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）②中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是Cu与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快．
（3）瓶内红棕色气体消失的原因是发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2完全转化为硝酸．
（4）④中产生白色沉淀的离子方程式是CuCl32-$\frac{\underline{\;H_{2}O\;}}{\;}$CuCl↓+2Cl-．
（5）④所得滤液经浓缩后可返回至三颈瓶继续使用，此时需向三颈瓶内补充的物质有铜和盐酸．
（6）⑤中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体CuOH．用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是用水洗涤CuCl粗品时，固体表面吸附的c（HCl）减小，CuCl（s）+H2O（l）?CuOH（s）+HCl（aq）正向移动，CuCl转化为CuOH．

分析 （1）Cu与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铜离子、NO和水；
（2）停止加热，反应继续进行，越来越剧烈，可知该反应为放热反应；
（3）反应停止后冷却至室温，瓶内红棕色气体消失，则N的氧化物转化为硝酸；
（4）产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品，则沉淀为CuCl；
（5）滤液含氯化铵，结合初始物质判断；
（6）⑤中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体CuOH，与CuCl（s）+H2O（l）?CuOH（s）+HCl（aq）平衡移动有关．

解答 解：（1）①中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）②中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是Cu与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，
故答案为：Cu与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；
（3）瓶内红棕色气体消失的原因是发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2完全转化为硝酸，
故答案为：发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2完全转化为硝酸；
（4）产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品，则沉淀为CuCl，则④中产生白色沉淀的离子方程式是CuCl32-$\frac{\underline{\;H_{2}O\;}}{\;}$CuCl↓+2Cl-，
故答案为：CuCl32-$\frac{\underline{\;H_{2}O\;}}{\;}$CuCl↓+2Cl-；
（5）滤液含氯化铵，结合初始物质可知④所得滤液经浓缩后可返回至三颈瓶继续使用，此时需向三颈瓶内补充的物质有铜和盐酸，
故答案为：铜和盐酸；
（6）⑤中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体CuOH．用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是用水洗涤CuCl粗品时，固体表面吸附的c（HCl）减小，CuCl（s）+H2O（l）?CuOH（s）+HCl（aq）正向移动，CuCl转化为CuOH，
故答案为：用水洗涤CuCl粗品时，固体表面吸附的c（HCl）减小，CuCl（s）+H2O（l）?CuOH（s）+HCl（aq）正向移动，CuCl转化为CuOH．

点评 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备原理、发生的反应、平衡移动等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识、反应原理与实验的结合，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示
反应物a+bc+da+da+cb+d
现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体
由上述现象可推知a、b、c、d依次是（　　）
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C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
4．如图是实验室制备气体常用的装置图1，请回答下面相关问题：

（1）某同学若选取A装置制备氨气．
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④如图2在收集满氨气的集气瓶中，挤压装置中的胶头滴管，滴入1～2 滴浓盐酸，可观察到的现象是有白烟生成．
（2）某同学选取B装置为探究铜跟浓硫酸的反应情况．
①写出B装置中所发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
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11．某铁的氧化物1.52g溶于足量稀硫酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mL SO3，恰好将Fe3+完全还原，则该氧化物的化学式为（　　）
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物质组成和结构信息
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