Question

7．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液．
（1）观察到的现象是溶液变红，原因是碳酸钠水解：CO₃^2-+H₂O?OH^-+HCO₃^-，溶液呈碱性；
（2）若微热溶液，观察到的现象是红色变深，原因是加热，碳酸钠水解平衡向生成碱的方向移动，溶液碱性增强；
（3）若再向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液，观察到的现象是溶液褪色，有白色沉淀生成，原因是Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，降低了CO₃^2-浓度，使水解平衡向左移动，溶液碱性减弱直到消失．

Answer 1

分析 纯碱是强碱弱酸盐碳酸钠，碳酸钠水解而使溶液呈碱性，滴入酚酞，溶液变红；碳酸根离子的水解为吸热反应，加热后溶液颜色变深；若再滴入过量的CaCl₂溶液，碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，由于CO₃^2-浓度减小，水解平衡左移，OH^-浓度减小，溶液褪色，据此即可解答．

解答 解：（1）纯碱是强碱弱酸盐碳酸钠，在纯碱溶液中CO₃^2-易水解生成氢氧根离子：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，滴入酚酞，溶液变红，
故答案为：溶液变红；碳酸钠水解：CO₃^2-+H₂O?OH^-+HCO₃^-，溶液呈碱性；
（2）碳酸根离子的水解为吸热反应，加热，碳酸钠水解平衡向生成碱的方向移动，溶液碱性增强，导致溶液红色变深，
故答案为：红色变深；加热，碳酸钠水解平衡向生成碱的方向移动，溶液碱性增强；
（3）向溶液中加入氯化钙后，钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓（白色），由于CO₃^2-浓度减小，水解平衡左移，OH^-浓度减小，溶液中只有NaCl和BaCl₂，呈中性，所以溶液碱性减弱直到消失，
故答案为：溶液褪色，有白色沉淀生成； Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，降低了CO₃^2-浓度，使水解平衡向左移动，溶液碱性减弱直到消失．

点评 本题考查盐的水解原理的应用，题目难度不大，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及综合应用能力．