Question

11．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂．E⁺与D^2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，写出一种工业制备单质F的离子方程式2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱（或苏打），其水溶液与F单质反应后，在产物中加入少量KI，反应后加人CC1₄并振荡，有 机层显紫色．
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：

物质	组成和结构信息
a	含有A的二元离子化合物
b	含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1
c	化学组成为BDF2
d	只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

a的化学式为NaH；b的化学式为Na₂O₂和Na₂C₂； c的电子式为．

Answer 1

分析 A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C；E⁺与D^2-具有相同的电子数，则E为Na；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl；
（1）根据H在周期表中的位置分析；工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气；
（2）C、O、Na组成的化合物为碳酸钠；碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，次氯酸钠能与KI反应生成碘单质；
（3）这几种元素只有Na能与H形成离子化合物；根据常见的氧的化合物和碳的化合物分析；根据COCl₂结构式分析；只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为Na，据此进行解答．

解答 解：A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C；E⁺与D^2-具有相同的电子数，则E为Na；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl；
（1）已知A为H在周期表中位于第一周期ⅠA族；工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气，其电解离子方程式为：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
故答案为：第一周期ⅠA族；2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（2）C、O、Na组成的一种盐中，Na的质量分数为43%，则为碳酸钠，其俗名为纯碱（或苏打）；碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，次氯酸钠能与KI反应生成碘单质，反应后加入CCl₄并震荡，有机层显紫色；
故答案为：纯碱（或苏打）；紫；
（3）这几种元素只有Na能与H形成离子化合物，则a的化学式为NaH；含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1，则为Na₂O₂和Na₂C₂；已知COCl₂结构式为：，则其电子式为；只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为Na，Na属于金属晶体，
故答案为：NaH；Na₂O₂和Na₂C₂；．

点评 本题考查了物质结构和元素周期表、化学式的推断、电子式的书写、化学方程式和离子方程式的书写等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对所学知识点综合应用能力，题目难度中等．