题目内容
11．某铁的氧化物1.52g溶于足量稀硫酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mL SO3，恰好将Fe3+完全还原，则该氧化物的化学式为（ ）| A． | Fe2O3 | B． | Fe3O4 | C． | Fe4O5 | D． | Fe6O7 |
分析 设铁的氧化物为FexOy，根据电子守恒可知，FexOy被还原Fe3+转移的电子数和SO3转移的电子数相等．
解答 解：FexOy中Fe的平均化合价为+$\frac{2y}{x}$，被还原为Fe2+，根据电子守恒可知，转移的电子数和SO3转移的电子数相等．标准状况下112mL SO3转移电子数为$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$×2=0.01mol．则有：$\frac{1.52g}{（56x+16y）g/mol}$×（$\frac{2y}{x}$-2）×x=0.01mol，解得$\frac{x}{y}$=$\frac{4}{5}$，
故选：C．
点评 本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用，本题中注意平均化合价的应用，侧重考查学生的分析计算能力．
练习册系列答案
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1．水煤气法制甲醇工艺流程框图如图：
已知：除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成．
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应．
①此反应的化学平衡常数表达式为$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[{H}_{2}O]}$；
②下列能提高碳的平衡转化率的措施是BC．
A加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高温度 D．增大压强
（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）．
①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是Z（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是催化活性高、速度快、反应温度较低．
（3）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-181.6kJ．4℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入同样多的CO、H2，在T5℃反应，10min后达到平衡，此时c（H2）=0.4mol•L-1，则该时间内反应速率v（CH3OH）=0.03mol•L-1•min-1．
（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料利用率（或提高产量、产率亦可）．
已知：除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成．
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应．
①此反应的化学平衡常数表达式为$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[{H}_{2}O]}$；
②下列能提高碳的平衡转化率的措施是BC．
A加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高温度 D．增大压强
（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）．
①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是Z（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是催化活性高、速度快、反应温度较低．
（3）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-181.6kJ．4℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | H2 | CO | CH3OH |
| 浓度/mol•L-1 | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
②若加入同样多的CO、H2，在T5℃反应，10min后达到平衡，此时c（H2）=0.4mol•L-1，则该时间内反应速率v（CH3OH）=0.03mol•L-1•min-1．
（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料利用率（或提高产量、产率亦可）．
6．
一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．测得v正（SO2）随反应时间（t）的变化如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．测得v正（SO2）随反应时间（t）的变化如图所示．下列有关说法正确的是（ ）| A． | t2时改变的条件是：只加入一定量的SO2 | |
| B． | t1时平衡常数K1大于t3时平衡常数K2 | |
| C． | t1时平衡混合气的$\overline{{M}_{1}}$大于t3时平衡混合气的$\overline{{M}_{2}}$ | |
| D． | t1时平衡混合气中的SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数 |
16．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 L 0.5 mol/L NaHCO3溶液中含有的HCO3-数目小于0.5 NA | |
| B． | 11.2 g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.6 NA | |
| C． | 25℃时，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA | |
| D． | 46 g甲苯含有C=C双键的数目为1.5 NA |
2．下列实验能获得成功的是（ ）
| A． | 无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯 | |
| B． | 将苯逐滴滴入浓硝酸中，并用沸水浴加热制取硝基苯 | |
| C． | 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色 | |
| D． | 淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现 |
3．工业废气H2S经资源利用后可回收能量并得到单质硫．反应原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 电极a为电池的负极 | |
| B． | 电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O | |
| C． | 若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热量 | |
| D． | 若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区 |