题目内容

7.化学与生产、生活、环境、社会密切相关,下列有关说法中不正确的是(  )
A.大力推广农作物的生物防治技术,以减少农药的使用
B.使用加酶洗衣粉,水温越高,洗涤效果更好
C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以实现“碳”的循环利用
D.国务院要求坚决控制钢铁、水泥、焦炭等高耗能行业产能总量,是落实“低碳经济”的具体举措

分析 A.生物防治技术能减少粮食的污染;
B.高温蛋白质会变性;
C.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,减少二氧化碳的排放;
D.钢铁、水泥、焦炭等行业高耗能、高排放.

解答 解:A.农药使用会污染环境,则大力推广农作物的生物防治技术,以减少农药的使用,故A正确;
B.酶的催化应控制在一定温度范围之内,防止温度过高而导致蛋白质变性,失去催化功能,故B错误;
C.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用应用,减少二氧化碳的排放,故C正确;
D.钢铁、水泥、焦炭等行业高耗能、高排放,控制钢铁、水泥、焦炭等行业产能总量能节能减排,落实“低碳经济”,故D正确;
故选B.

点评 本题考查学生关注化学与工农业生产、日常生活、社会热点问题,为高考常见题型,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,注意相关基础知识的积累,难度不大.

练习册系列答案
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1.水煤气法制甲醇工艺流程框图如图:

已知:除去水蒸气后的水煤气含55~59%的H2,15~18%的CO,11~13%的CO2,少量的H2S、CH4,除去H2S后,可采用催化或非催化转化技术,将CH4转化成CO,得到CO、CO2和H2的混合气体,是理想的合成甲醇原料气,即可进行甲醇合成.
(1)制水煤气的主要化学反应方程式为C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),此反应是吸热反应.
①此反应的化学平衡常数表达式为$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[{H}_{2}O]}$;
②下列能提高碳的平衡转化率的措施是BC.
A加入C(s)            B.加入H2O(g)            C.升高温度             D.增大压强
(2)将CH4转化成CO,工业上常采用催化转化技术,其反应原理为CH4(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)?CO(g)+2H2O(g)△H=-519kJ.工业上要选择合适的催化剂,分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同).
①X在T1℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍;
②Y在T2℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍;
③Z在T3℃时催化效率最高,能使逆反应速率加快约1×106倍;
已知:T1>T2>T3,根据上述信息,你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是Z(填“X”或“Y”或“Z”),选择的理由是催化活性高、速度快、反应温度较低.
(3)合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔,在催化剂作用下,进行甲醇合成,主要反应是:2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=-181.6kJ.4℃下此反应的平衡常数为160.此温度下,在密闭容器中加入CO、H2,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质H2COCH3OH
浓度/mol•L-10.20.10.4
①比较此时正、逆反应速率的大小:v>v(填“>”、“<”或“=”).
②若加入同样多的CO、H2,在T5℃反应,10min后达到平衡,此时c(H2)=0.4mol•L-1,则该时间内反应速率v(CH3OH)=0.03mol•L-1•min-1
(4)生产过程中,合成气要进行循环,其目的是提高原料利用率(或提高产量、产率亦可).

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