a.b.c.d是HCl.BaCl2.AgNO3.Na2CO3四种溶液中的一种.现将它们两两混合.现象如表所示反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a.b.c.d依次是( )A．HCl.BaCl2.AgNO3.Na2CO3B．AgNO3.HCl.BaCl2.Na2CO3C．BaCl2.Na2CO3.AgNO3.HC 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示

反应物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
现象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

由上述现象可推知a、b、c、d依次是（　　）

	A．	HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃		B．	AgNO₃、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃
	C．	BaCl₂、Na₂CO₃、AgNO₃、HCl		D．	AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、BaCl₂

分析 b+d反应生成无色气体，则b、d为HCl、Na₂CO₃中的一种，而d+c、d+a均生成白色沉淀，则d为Na₂CO₃，所以b为HCl，a+b反应生成白色沉淀，a为AgNO₃，可知c为BaCl₂，以此来解答．

解答解：由表中反应物及现象可知，b+d反应生成无色气体，则b、d为HCl、Na₂CO₃中的一种，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
又d+c、d+a均生成白色沉淀，则d为Na₂CO₃，所以b为HCl，
a+b反应生成白色沉淀，a为AgNO₃，可知c为BaCl₂，
a+b：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，c+d：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，a+d：AgNO₃+Na₂CO₃=Ag₂CO₃↓+NaNO₃，a+c：2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，b+d：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
故选B．

点评本题考查物质的推断，明确物质的性质及发生的反应中的现象是解答本题的关键，注意把握物质的性质，b与d反应及d的推断是解答本题的突破口，题目难度不大．

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选项	性质	用途
A	糖类、油脂和蛋白质均能水解	供给人类营养
B	铁能被浓硫酸钝化	铁制器皿用作铜和浓硫酸的反应容器
C	碳单质的还原性强于硅单质	碳与石英反应冶炼粗硅
D	常温下，氨气能与氯气反应	浓氨水检验氯气管道泄漏

	A．	FeCl₂溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
	B．	FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑
	C．	碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O
	D．	向明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使Al³⁺沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2 Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

2．现有药品和如图装置：mg锌片、铁片、稀硫酸、水，设计一个实验，测定锌的相对原子质量（实验是在通常状况下进行的）．请完成下列实验：

（1）写出该反应的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）所选用装置的连接顺序为（填接口字母）BDCE．
（3）取Wg纯铁片与稀硫酸反应测得生成气体V₁mL，该步骤的目的是测定该条件下气体摩尔体积．
（4）实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是ABD．
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒④，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒⑤，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
（5）mg锌片与稀硫酸反应测得生成气体V₂mL，则Zn的相对原子质量的数学表达式为$\frac{56m{V}_{1}}{W{V}_{2}}$（用上述字母表示）．
（6）假设锌片中含不与酸反应的杂质，实验测得锌的相对原子质量可能比真实值（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）偏大；实验结束时，仰视量筒读数，测得值偏大．

9．某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.60	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为0.013mol/（L•min）．
（2）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃＞v₁（填＞、=、＜），且c₃＞1.0mol/L（填＞、=、＜）
（3）比较实验4和实验1，可推测该反应是吸热反应（选填吸热、放热）．理由是由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动．

19．氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂．硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如图：

①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；
②通人并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变．停止加热，反应继续进行，越来越剧烈；
③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪．瓶内红棕色气体消失时关闭K；
④将液体（含CuCl₃^2-等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；
⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜．
已知：Cu²⁺+Cu+6Cl^-═2CuCl₃^2-
（1）①中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）②中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是Cu与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快．
（3）瓶内红棕色气体消失的原因是发生反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，NO₂完全转化为硝酸．
（4）④中产生白色沉淀的离子方程式是CuCl₃^2-$\frac{\underline{\;H_{2}O\;}}{\;}$CuCl↓+2Cl^-．
（5）④所得滤液经浓缩后可返回至三颈瓶继续使用，此时需向三颈瓶内补充的物质有铜和盐酸．
（6）⑤中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体CuOH．用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是用水洗涤CuCl粗品时，固体表面吸附的c（HCl）减小，CuCl（s）+H₂O（l）?CuOH（s）+HCl（aq）正向移动，CuCl转化为CuOH．

6．

一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．测得v_正（SO₂）随反应时间（t）的变化如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	t₂时改变的条件是：只加入一定量的SO₂
	B．	t₁时平衡常数K₁大于t₃时平衡常数K₂
	C．	t₁时平衡混合气的$\overline{{M}_{1}}$大于t₃时平衡混合气的$\overline{{M}_{2}}$
	D．	t₁时平衡混合气中的SO₃的体积分数等于t₃时平衡混合气中SO₃的体积分数

3．下列是中学化学式中熟悉的物质：
①NaOH　②Cl₂　③HCl　④Na₂O₂　⑤MgCl₂　⑥CO₂　⑦NH₄Cl　⑧CaO ⑨AlCl₃
（1）只存在非极性键的是②（用序号填空，下同）
（2）既含有共价键又含有离子键的是①④⑦．
（3）属于共价化合物的是③⑥⑨，含极性键的离子化合物是①⑦．

6．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（　　）
①SiO₂ ②H₂SiO₃ ③Fe（OH）₃ ④CuS ⑤FeCl₂ ⑥CaSiO₃．

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