Question

8．0.1mol/L的KOH与等浓度等体积的草酸（H₂C₂O₄）溶液混合后，溶液呈酸性，则下列的说法正确的是（　　）

• A． 溶液呈酸性说明草酸是弱酸
• B． c（K⁺）+c（H⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）
• C． c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H⁺）
• D． c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）

Answer 1

分析 草酸为二元酸，0.1mol/L的KOH与等浓度等体积的草酸（H₂C₂O₄）溶液混合，可生成KHC₂O₄，溶液呈酸性，说明溶液呈酸性电离程度大于水解程度，结合电荷守恒解答该题．

解答 解：A．由于草酸为二元酸，与KOH反应时操作过量，不能说明草酸为弱酸，该A错误；
B．反应生成¹KHC₂O₄，根据电荷守恒可知：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-），故B正确；
C．因还存在水的电离，则c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-），故C错误；
D．KHC₂O₄溶液中，溶液呈酸性，说明HC₂O₄^-电离程度大于其水解程度，则c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故D错误．
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒在判断离子浓度大小中的应用方法．