中学化学中的常见物质甲.乙.丙.丁存在如图所示转化关系.下列说法正确的是( )A．若甲为铜.丁为氯化亚铁.则乙一定是氯化铁B．若甲为水.丁为氢氧化钠.则丙一定是氢气C．若甲为铝.丁为铁.则乙一定是氧化铁D．若甲为镁.丁为氢气．则乙一定是酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．中学化学中的常见物质甲、乙、丙、丁存在如图所示转化关系（反应条件省略），下列说法正确的是（　　）

	A．	若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁
	B．	若甲为水，丁为氢氧化钠，则丙一定是氢气
	C．	若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁
	D．	若甲为镁，丁为氢气．则乙一定是酸

分析 A．若甲为铜单质，丁为氯化亚铁，根据质量守恒，则乙一定是氯化铁；
B．若甲为水，丁为氢氧化钠，乙为钠或过氧化钠；
C．C．若甲为铝单质，丁为铁单质，属于铝热反应，乙为铁的氧化物，则乙也可以是四氧化三铁；
D．若甲为镁，丁为氢气，则乙可能为水，也可能为酸性溶液，不一定是酸，如氯化铵溶液．

解答解：A．若甲为铜单质，丁为氯化亚铁，根据质量守恒，则乙一定是氯化铁，故A正确；
B．若甲为水，丁为氢氧化钠，乙可能为钠，也可能是过氧化钠，则丙可能为氢气，也可能为氧气，故B错误；
C．若甲为铝单质，丁为铁单质，属于铝热反应，乙为铁的氧化物，则乙可能为氧化铁，也可能为四氧化三铁，故C错误；
D．若甲为镁，丁为氢气，则乙可能为水，也可能为酸性溶液，可能为酸，也可能为盐，如氯化铵溶液，故D错误，
故选A．

点评本题考查无机物推断，基本属于开放性题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．

练习册系列答案

1．某酸性工业废水中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Au³⁺、NH${\;}_{4}^{+}$等离子．我们可用常见的稀酸和烧碱溶液及废铁屑为原料把金（Au）等从废水中回收制取．设计工艺流程及转化如图：

据对上图的分析填写下面空白
（1）图中标号处①和⑧需加入的物质分别为NaOH、稀H₂SO₄．
（2）写出⑤处发生的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
写出⑦处发生的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
写出②处发生的离子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
写出⑩处发生的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）向上述J溶液中加入一定量的Fe、Al粉混合物充分反应后，反应体系会出现的情况可能是（填编号）a、b、e．
a．Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、无固体　　　
b．Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、无固体
c．Al³⁺、Fe³⁺、析出Cu
d．Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、析出Fe
e．Al³⁺、Fe²⁺、析出Cu
（4）若向该工业废水中加入Na₂O₂固体，充分反应后，再加入过量的盐酸，则该溶液中的离子数目没有变化的是SO₄^2-、Al³⁺、Cu²⁺（不考虑Au³⁺）

18．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用．下列叙述不正确的是
（　　）

	A．	与Z同族的第五周期元素的原子序数为50
	B．	Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物
	C．	X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，且均能与水反应
	D．	由W和Z组成的ZW物质硬度大、熔沸点高，具有导磁性

5．以某菱锰矿（含MnCO₃，SiO₂，FeCO₃和少量Al₂O₃等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品（已知：K_SP（MnCO₃）=2.2×10^-11，K_SP（Mn（OH）₂）=1.9×10^-13，）

（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是Fe（OH）₃（填化学式．下同）：加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中SiO₂、Al（OH）₃含量减少．
（2）滤液2中，+1价阳离子除了H⁺外还有Na⁺、NH₄⁺（填离子符号）．
（3）取“沉锰”前溶液amL于追锥形瓶中，加入少量AgNO₃溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH₄）₂S₂O₈溶液，加热，Mn²⁺倍氧化为MnO${\;}_{4}^{-}$，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH₄）₂S₂O₈]冷却至室温，选用适宜的指示剂，用bmol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液VmL．
①Mn²⁺与（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反应的还原产物为SO₄^2-．
②“沉锰”前溶液中c（Mn²⁺）=$\frac{bV}{5a}$mol•L^-1（列出表达式）．
（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH₄HCO₃初始浓度（c₀）、反应时间的关系如图2所示．①NH₄HCO₃初始浓度越大，锰元素回收率越高（填“高”或“低”），简述原因NH₄HCO₃初始浓度越大，溶液中c（CO₃^2-）度越大，根据溶度积K_sp（MnCO₃）=c（Mn²⁺）×c（CO₃^2-）可知溶液c（Mn²⁺）越小，析出的MnCO₃越多．　
②若溶液中c（Mn²⁺）=1.0 mol•L^-1，加入等体积1.8 mol•L^-1NH₄HCO₃溶液进行反应，计算20～40 min内v（Mn²⁺）=0.0075mol/（L．min）．

15．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	长期放置的漂白粉是因与空气中的氧气发生反应而变质
	B．	粗硅提纯是利用H₂作还原剂，将硅从其氯化物中还原出来
	C．	利用半透膜除去海水中的NaCl、MgCl₂等离子化合物可获得淡水
	D．	工业上用铝热反应来冶炼Fe、Cr、Mn、V等稀有金属

2．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（　　）

	A．	铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色Fe+4H⁺+NO₃ ^--=Fe³⁺+NO↑+2H₂O
	B．	向K₂Cr₂O₇溶液中加少量浓硫酸，溶液变为黄色Cr₂O₇ ^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄ ^2-（黄色）+2H⁺
	C．	向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O
	D．	稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳气体NH₃•H₂O+CO₂=NH₄⁺+HCO₃^-

19．密度为0.910g/cm³的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（　　）

20．在膨化食品的包装袋中，常装有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）从物质的简单分类看，生石灰属于哪类物质？氧化物．
（2）生石灰可作干燥剂的理由是CaO+H₂O=Ca（OH）₂（用化学方程式表示）．
（3）小纸袋中的生石灰能否长期持续地做干燥剂？不能（填“能”或“不能”），其原因是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙不具有吸水性．

试题分类