Question

2．下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S
②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
④离子半径：Na⁺＜Cl^-＜S^2-．

• A． ①③
• B． ①④
• C． ②③
• D． ②④

Answer 1

分析 ①元素的非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强；
②原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
③元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；
④离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小．

解答 解：①元素的非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，非金属性F＞O＞S，则热稳定性：HF＞H₂O＞H₂S
，故错误；
②原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，则原子半径：Na＞Mg＞O，故正确；
③元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，非金属性Cl＞S＞P，则酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故错误；
④离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，则离子半径：Na⁺＜Cl^-＜S^2-，故正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期律，为高频考点，涉及半径大小比较、非金属性强弱与其最高价含氧酸酸性强弱关系、氢化物稳定性判断等知识点，侧重考查学生分析判断能力，明确元素周期律内涵是解本题关键，注意离子半径大小比较方法，为易错点．