设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．1L 1mol•L-1的NaClO溶液含有ClO-的数目为NAB．22.4 L Cl2分别与足量的Cu.Fe完全反应转移电子数分别为2NA.3NAC．常温常压下.14g由N2和CO组成的混合气体含有的电子总数为7NAD．14.2g硫酸钠固体含有0．l NA个硫酸钠分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1L 1mol•L^-1的NaClO溶液含有ClO^-的数目为N_A
	B．	22.4 L Cl₂分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2N_A、3N_A
	C．	常温常压下，14g由N₂和CO组成的混合气体含有的电子总数为7N_A
	D．	14.2g硫酸钠固体含有0．l N_A个硫酸钠分子

分析 A、次氯酸根为弱酸根，在溶液中会水解；
B、氯气所处的状态不明确；
C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且均含14个电子；
D、硫酸钠为离子化合物，不存在分子．

解答解：A、次氯酸根为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的次氯酸根个数不能计算，故A错误；
B、氯气所处的状态不明确，故其物质的量不能计算，则转移的电子数无法计算，故B错误；
C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均含14个电子，故0.5mol混合物中含7NA个电子，故C正确；
D、硫酸钠为离子化合物，由离子构成，不存在分子，故D错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

	A．	PCl₃分子中三个共价键的键长、键能和键角都相等
	B．	PCl₃分子中的P-Cl 键属于极性共价键
	C．	PCl₃分子中既有σ键，又有π键
	D．	PCl₃分子中各原子都达到8电子稳定结构

5．电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（　　）

N₂O₄和NO₂

CH₄ 和NH₄⁺

2．下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S
②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
④离子半径：Na⁺＜Cl^-＜S^2-．

9．已知氢有（¹H、²H、³H）三种同位素，氯有（³⁵Cl、³⁷Cl）两种同位素．用“精确的天平”分别称量1000个HCl分子，所得数据可能有（　　）

19．对于放热反应H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
	B．	反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
	C．	断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H-Cl键所放出的能量
	D．	该反应中，化学能只转变为热能

6．能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是（　　）

	A．	甲烷的二氯代物只有1种		B．	甲烷分子中4个C-H键的长度相同
	C．	甲烷的一氯代物只有1种		D．	甲烷分子中4个C-H键的强度相同

3．25摄氏度时，现有浓度均为0.10mol/L的四种溶液：①氨水 ②NaOH溶液 ③CH₃COOH溶液 ④盐酸．请回答：
（1）①溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）醋酸的电离方程式是CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
（3）①对水的电离平衡产生的影响是抑制水的电离，理由是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-，氨水电离出的OH^-浓度使得水的电离平衡向左移动．
（4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性，原因是两溶液等体积混合得到CH₃COONa 溶液，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用离子方程式表示）．

4．工业焊接钢管常用₅₅¹³⁷Cs进行“无损探伤”．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	137表示质量数		B．	137表示质子数
	C．	该原子质子数大于中子数		D．	55表示中子数

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