题目内容
17．某微粒的结构示意图为
，当x-y=10时，该微粒为（ ）| A． | 原子 | B． | 阳离子 | C． | 阴离子 | D． | 无法判断 |
分析 依据原子核电荷数=质子数=核外电子数，而阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数，阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数来计算分析．
解答 解：x-y=10时，说明x=10+y，符合核电荷数=质子数=核外电子数，是原子，故选A．
点评 本题考查了原子结构、离子结构的特征分析判断，熟练掌握原子结构的基础知识是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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7．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）
| A． | 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 | |
| B． | 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 | |
| C． | 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动 | |
| D． | 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 |
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液：Fe2+、Ca2+、I-、Br- | |
| B． | Ag+、I-、K+、NO3- | |
| C． | 0.1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| D． | 与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、[Al（OH）4]-、NO3- |
5．电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）
| A． | N2O4和NO2 | B． | CH4 和NH4+ | C． | Al3+ 和 HCl | D． | NO 和CO |
9．已知氢有（1H、2H、3H）三种同位素，氯有（35Cl、37Cl）两种同位素．用“精确的天平”分别称量1000个HCl分子，所得数据可能有（ ）
| A． | 1种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 1000种 |
6．能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是（ ）
| A． | 甲烷的二氯代物只有1种 | B． | 甲烷分子中4个C-H键的长度相同 | ||
| C． | 甲烷的一氯代物只有1种 | D． | 甲烷分子中4个C-H键的强度相同 |