下列由实验现象得出的结论正确的是( )操作及现象结论A将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2(SO4)3溶液中.溶液变蓝金属铁比铜活泼B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液.溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯.振荡.静置.溶液上层呈橙红色．Br-还原性强于Cl-D加热盛有NH4Cl固体的试管.试管底部固体消失.试管口有晶体凝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列由实验现象得出的结论正确的是（　　）

	操作及现象	结论
A	将铜粉加入1.0mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液中，溶液变蓝	金属铁比铜活泼
B	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色	溶液中一定含有Fe²⁺
C	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色．	Br^-还原性强于Cl^-
D	加热盛有NH₄Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．	NH₄Cl固体可以升华

A．

B．

C．

D．

分析 A．Cu和Fe³⁺反应生成Fe²⁺和Cu²⁺；
B．原溶液中含有Fe³⁺，加入KSCN溶液，溶液呈红色；
C．同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
D．升华发生的是物理变化，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气能发生化合反应生成氯化铵．

解答解：A．Cu和Fe³⁺反应生成Fe²⁺和Cu²⁺，该反应不属于置换反应，则不能说明活泼性Cu＞Fe，Fe和Cu²⁺发生置换反应生成Fe²⁺和Cu，则活泼性Fe＞Cu，故A错误；
B．原溶液中若含有Fe³⁺，加入KSCN溶液，溶液也会呈红色，不能说明原溶液中是否含有Fe²⁺，故B错误；
C．同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，该实验现象说明氯气和溴离子反应生成溴，溴离子是还原剂、氯离子是还原产物，则Br^-还原性强于Cl^-，故C正确；
D．升华发生的是物理变化，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口氯化氢和氨气能发生化合反应生成氯化铵，所以氯化铵分解和氯化铵生成都发生化学变化，不属于升华，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及升华、氧化还原反应、离子检验、金属活泼性强弱判断等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，易错选项是A，注意B中离子检验时要排除其它因素干扰．

练习册系列答案

	A．	此样品n（NaHCO₃）=（28.1-11.9）×10^-4mol
	B．	计量点②溶液中大量存在的阴离子是Cl^-
	C．	计量点①-②之间发生反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
	D．	使用该方法测定Na₂CO₃和NaOH混合溶液中的NaOH含量，将会得到1个计量点

18．工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO₂、Fe₂O₃、CaO、MgO、Na₂O等．工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：

部分氢氧化物沉淀的pH如下表

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Mg（OH₂
开始沉淀pH （离子初始浓度0.01mol/L）	4.3	2.3	10.4
完全沉淀pH （离子浓度＜10^-5 mol/L）	5.2	4.1	12.4

请回答下列问题：
（1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（2）实验室进行步骤②的操作名称为过滤，其使用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（3）固体A的化学式为SiO₂，物质C的化学式为NaOH[或Ca（OH）₂]；溶液中的Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺是在步骤④（填序号）中分离出去的．
（4）步骤③调节pH的数值范围为4.1≤pH＜4.3，步骤④调节pH的数值范围为5.2≤pH＜10.4．

15．下列物质在所述变化中，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是（　　）

2．下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S
②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
④离子半径：Na⁺＜Cl^-＜S^2-．

12．如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（氢硫酸）、C（碘化钾淀粉溶液）、D（水）、F（紫色石蕊试液）．

（1）若A中烧瓶中的固体为MnO₂，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）如何检查装置G的气密性：关闭A中分液漏斗活塞G中活塞K（或用止水夹夹住A、G间的橡皮管并关闭G中活塞K），从c向容器内加水，c的下端浸入页面且c中液面高于b瓶内液面，若一段时间后c中液面不下降（或液面差保持不变），则说明气密性好（写出操作方法和现象）．
（3）G中b瓶内宜加入的液体是饱和食盐水；实验开始后B中的现象是上不空间由无色变为黄绿色，有浅黄色沉淀生成，C中的现象是上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色，F的现象是紫色石蕊溶液的颜色由紫色变为红色，再变为无色．
（4）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：C+2Cl₂+2H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4HCl．

19．对于放热反应H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
	B．	反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
	C．	断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H-Cl键所放出的能量
	D．	该反应中，化学能只转变为热能

16．请用下列10种物质的序号填空：①O₂；②H₂；③NH₄NO₃；④K₂O₂；⑤Ba（OH）₂；⑥CH₄； ⑦CO₂；⑧NaF；⑨NH₃；⑩I₂．
其中由非极性键形成的分子是①②⑩；由极性键形成的分子是⑥⑦⑨；既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤．

17．

常温下，向100mL 0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为强酸（填“强”或“弱”），理由是0.01 mol•L^-1HA的pH为2，说明HA完全电离．
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为M⁺+H₂O?MOH+H⁺；
（3）此时，溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-amol•L^-1．
（4）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（5）K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=2c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时溶液中，pH=10，则c（MOH）+c（OH^-）=0.005mol•L^-1．

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