Question

11．用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气1.12L（标准状况），导线中通过0.1mol电子．

Answer 1

分析 用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，电极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺；铜为正极，电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑；根据两极转移电子数目相等计算．

解答 解：用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，
锌为负极，电极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺，
铜为正极，电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，
锌片的质量减少了3.25克，则物质的量为$\frac{3.25g}{65g/mol}$=0.05mol，
转移的电子的物质的量为n（e^-）=2n（Zn）=2n（H₂）=2×0.05mol=0.1mol，
则：V（H₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案为：1.12L；0.1．

点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意两极电极反应转移的电子数目相等．