题目内容

12．已知：A、B、C、D均为中学化学常见物质，其中A为非金属单质．它们的转化关系如图1所示．

（1）若A常温下为固体．
①写出反应D→B的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②某同学经实验发现，用含1molD的溶液制取B时，制取的B总是小于0.5mol，请帮该同学分析一下原因随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，而稀硫酸不与Cu反应．
③B是造成环境污染的物质，它造成的环境问题主要是形成酸雨．实验室若有尾气B产生，可用氢氧化钠溶液来吸收尾气B．
（2）若A常温下为气体．
①写出反应D→B的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
②当有1.5mol Cu参与反应时，理论上生成的B的物质的量为1mol．
③某学习小组的同学设计了如图2检验D与铜反应生成B的实验装置．下图装置能否证明生成的产物B并说明原因圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色，不能证明产生的是NO．

分析 A为非金属单质，由转化关系可知，B为氧化物，C为氧化物，D为酸，中学中N、S元素单质化合物符合转化关系．
（1）A为固体，则A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4；
（2）A为气体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3．

解答 解：A为非金属单质，由转化关系可知，B为氧化物，C为氧化物，D为酸，中学中N、S元素单质化合物符合转化关系．
（1）A为固体，则A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，
①反应D→B的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
②随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，而稀硫酸不与Cu反应，用含1molH2SO4的溶液制取SO2时，制取的SO2总是小于0.5mol，
故答案为：随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，而稀硫酸不与Cu反应；
③SO2是造成环境污染的物质，它造成的环境问题主要是形成酸雨，实验室若有尾气SO2产生，可用氢氧化钠溶液来吸收，
故答案为：形成酸雨；氢氧化钠溶液；
（2）A为气体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3．
①反应D→B的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
②当有1.5mol Cu参与反应时，根据电子转移守恒，生成NO的物质的量为$\frac{1.5mol×2}{（5-2）}$=1mol，
故答案为：1mol；
③装置Ⅰ中圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色，不能证明产生的是NO，
故答案为：圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色，不能证明产生的是NO．

点评 本题考查无机物的推断、实验方案评价等，涉及N、S元素单质化合物性质，注意识记中学常见的连续氧化反应，熟练掌握元素化合物性质．

练习册系列答案
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9．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的元素．
（1）A的名称是钠，B位于周期表中第三周期ⅡA族，C的原子结构示意图是．
（2）E的单质颜色是紫黑色．
（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是．
（4）G的单质与水反应的化学方程式是2F2+2H2O═4HF+O2．
（5）F的元素符号是He．
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH，酸性最强的化学式是HBrO4，气态氢化物最稳定的化学式是HF．
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
10．常见的一元弱碱Q在强碱性条件下可分解产生三种物质X、Y、Z，且这三种物质摩尔质量的大小关系为M（X）＜M（Y）＜M（Z），其中Z是一种大气中含量很高的气体，工业上常用分离液态空气法获得．Q既可作氧化剂，也可作还原剂：碱性条件下Q可将Fe（OH）2氧化为Fe（OH）3，同时产生物质X；而在酸性条件下，16.5g的Q可以与等物质的量的AgBr恰好反应产生类似于银镜反应的现象，得到54g固体M，同时产生物质Y和标况下体积为5.6L的气体Z．据此回答下列问题：
（1）气体Z的结构式为N≡N，物质Q的化学式为NH2OH．
（2）碱性条件下物质Q和Fe（OH）2反应的离子方程式为NH2OH+H2O+2Fe（OH）2=NH3↑+2Fe（OH）3．
（3）物质Q常由通过电解反应产生的活性氢[H]还原某常见氧化性酸得到，请写出该化学反应方程式HNO3+6[H]=NH2OH↓+2H2O．
例如：活性氢[H]还原乙酸的方程式可记为：CH3COOH+4[H]→CH3CH2OH+H2O
（4）16.5g物质Q和过量AgBr反应产生108g固体M，反应产物除Z以外，其余均与等物质的量的AgBr的反应相同．由此可以推测物质Q和过量AgBr反应产生了气体N2O（填化学式）替代Z，请写出该化学反应方程式2NH2OH+4AgBr=4Ag↓+N2O↑+4HBr+H2O，并设计实验区别Z和上述气体同时说明实验原理：N2O属于极性分子，易溶于水，将两者气体分别做以水为溶剂的喷泉实验，能产生喷泉的为N2O，不能产生喷泉的为N2．
7．下列说法正确的是（　　）
A．等质量的甲醇、甲醛、甲酸完全燃烧时的耗氧量依次递减
B．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间，然后加入过量Na0H中和后，滴加几滴碘水，无明显现象，说明淀粉已经完全水解
C．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变
D．丙烯酸（CH3=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物．
7．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（　　）
A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C．电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
17．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量，称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.010mol•L-1盐酸滴定，得到图曲线．下列说法不正确的是（　　）
A．此样品n（NaHCO3）=（28.1-11.9）×10-4mol
B．计量点②溶液中大量存在的阴离子是Cl-
C．计量点①-②之间发生反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的NaOH含量，将会得到1个计量点
4．三氯化磷分子和氨分子结构和空间构型相似，是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子的叙述，不正确的是（　　）
A．PCl3分子中三个共价键的键长、键能和键角都相等
B．PCl3分子中的P-Cl 键属于极性共价键
C．PCl3分子中既有σ键，又有π键
D．PCl3分子中各原子都达到8电子稳定结构
1．HNO3具有很强的氧化性，常温下能氧化金属Cu，反应的化学方程式如下（已配平）：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用双线桥法（或单线桥法）表示电子转移的方向和数目．
（2）该反应中，还原产物是NO．
（3）HNO3在上述反应中显示出来的性质是AC．
A．氧化性        B．还原性       C．酸性       D．碱性
（4）当转移9.03×1023个电子时，生成的NO（标准状况）气体的体积为11.2L．
2．下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④离子半径：Na+＜Cl-＜S2-．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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