Question

将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为（a+1.7）g，则下列说法正确的是（　　）

• A、镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.3N_A
• B、x=2y
• C、标况下共放出氢气2.24L
• D、2x=y

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：A．沉淀是Mg（OH）₂和Al（OH）₃的混合物，所以混合物含有的OH^-的质量为1.7g，镁铝合金提供的电子等于混合物中OH^-所带的电量；
B．加入氢氧化钠后的溶液为氯化钠溶液，根据氯离子、钠离子守恒n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）进行计算；
C．根据电子守恒计算出氢气的物质的量，再根据V=nV_m计算出生成标况下氢气的体积；
D．加入氢氧化钠后的溶液为氯化钠溶液，根据氯离子、钠离子守恒n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）计算．

解答： 解：A．沉淀是Mg（OH）₂和Al（OH）₃的混合物，沉淀与金属的质量差为氢氧根离子的质量，所以混合物含有的OH^-的质量为1.7g，物质的量为：

1.7g

17g/mol

=0.1mol，镁铝合金提供的电子等于混合物中OH^-所带的电量，镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为：0.1mol×N_Amol^-1=0．lN_A，故A错误；
B．加入氢氧化钠后的溶液为氯化钠溶液，根据氯离子、钠离子守恒可知：n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），所以x mL×2mol/L=y mL×1mol/L，即y=2x，故B错误；
C．氢氧根离子的物质的量为0.1mol，则反应中转移的电子为0.1mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：

0.1mol

2

=0.05mol，标况下0.05mol氢气的体积为：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，故C错误；
D、由B中计算可知，y=2x，故D正确；
故选D．

点评：本题考查镁铝及其化合物的性质、混合物的计算等，题目难度中等，根据金属与沉淀的质量确定OH^-的质量为解题关键，然后利用守恒进行计算．