Question

（1）含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．

已知：
在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe³⁺和Cr³⁺转化为Fe（OH）₃、Cr（OH）₃沉淀而除去．
①写出Cr₂O₇^2-与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式

 

．
②完成用离子方程式表示溶液pH不能超过10（即c（OH）^-≥1×10^-4mol?L^-1）的原因为Cr（OH）₃+OH^-=

 

+2H₂O．
（2）在硝酸工业生产吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5% NO、1.5% NO₂）用纯碱溶液完全吸收，完成反应方程式：NO+3NO₂+2Na₂CO₃=3NaNO₂+NaNO₃+2

 

，该反应中能用纯碱代替氢氧化钠溶液发生反应的原因是利用了Na₂CO₃水解呈现的

 

性．
（3）一定浓度的HF和Al₂（SO₄）₃混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示．用NaOH使混合液的pH从5调整到7，完成有关反应的离子方程式为：

 

+3OH^-=Al（OH）₃↓+2F^-；

 

+3OH^-=Al（OH）₃↓+3F^-．

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算,氧化还原反应的计算

专题：计算题

分析：（1）①二价铁离子有还原性，Cr₂O₇^2-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，根据电子得失配平；
②由题意可知，当pH超过10即c（OH^-）≥10^-4mol?L^-1时，Cr（OH）₃转变成CrO₂^-；
（2）根据原子守恒来确定物质的化学式；强碱弱酸盐水解显示碱性；
（3）由图可知溶液pH=5时，混合液中铝的微粒为AlF₂⁺、AlF₃，pH值=7时，铝的微粒为Al（OH）₃，即AlF₂⁺、AlF₃与OH^-反应生成Al（OH）₃、F^-．

解答： 解：（1）二价铁离子有还原性，Cr₂O₇^2-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，反应方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故答案为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
②由题意可知，当pH超过10即c（OH^-）≥10^-4mol?L^-1时，Cr（OH）₃转变成CrO₂^-，发生Cr（OH）₃+OH^-═CrO₂^-+2H₂O，故答案为：CrO₂^-；
（2）根据原子守恒，则缺少物质的化学式为：CO₂，碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显示碱性，故答案为：CO₂；碱；
（3）由图可知溶液pH=5时，混合液中铝的微粒为AlF₂⁺、AlF₃，pH值=7时，铝的微粒为Al（OH）₃，即AlF₂⁺、AlF₃与OH^-反应生成Al（OH）₃、F^-，反应离子方程式为：AlF₂⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓+2F^-、AlF₃+3OH^-=Al（OH）₃↓+3F^-，故答案为：AlF₂⁺；AlF₃．

点评：本题考查了氧化还原反应离子方程式的书写、电极反应式的书写，注意氧化还原反应中利用得失电子守候配平方程，难度中等．